Question

某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)量12克樣品，向其中加入57.9克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.4克，回答以下問(wèn)題：
求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)

碳酸鈉的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%，可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）依據(jù)二氧化碳可求出生成氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量，并計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)11g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
 x            y   4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=11.7g
（1）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

12g

×100%=88.3%；
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是12g-10.6g=1.4g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是12g+57.9g-4.4g=65.5g，則反應(yīng)后所得所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

11.7g+1.4g

65.5g

×100%=20%；
答：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了方程式的計(jì)算，注意在求反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時(shí)候，要注意樣品中的雜質(zhì)是否是溶液中溶質(zhì)的一部分．