Question

【題目】取13．8 gR2CO3 (R為未知金屬元素)固體完全溶于水得到100 g溶液，加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34．2％的Ba(OH) 2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到BaCO3沉淀19．7 g．向所得的濾液中滴人酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無色．試計算：

(1)R的相對原子質(zhì)量；

(2)所加Ba(OH) 2溶液的質(zhì)量；

(3)最后所得RCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】(1)R的相對原子質(zhì)量為39．(2)Ba(OH) 2溶液的質(zhì)量為50g (3)9.9%

【解析】(1)解∶R的相對原子質(zhì)量為x, Ba(OH) 2溶液的質(zhì)量為y,生成ROH質(zhì)量為z

R2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2ROH

2x＋60 171 197 112

13.8 g 34．2％×y 19.7g z

＝,x＝39

＝,y＝50g

＝,z＝11.2g

(3)所得RCl質(zhì)量為x

KOH＋HCl＝KCl＋H2O

112 74.5

11.2g x

＝，x＝7.45g

所得RCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶×100％＝9.9%。

答∶(1)R的相對原子質(zhì)量是39；(2)所加Ba(OH) 2溶液的質(zhì)量是50g；

(3)最后所得RCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.9%。

點睛∶正確書寫化學(xué)方程式并靈活運用質(zhì)量守恒定律是順利完成本題的重要前提。