Question

3．科學施肥是農業(yè)增產的重要手段，（NH₄）₂SO₄是常見的氮肥，對提高農作物產量有重要作用，為測定該化肥樣品中（NH₄）₂SO₄的質量分數(shù)，興趣小組的同學設計了以下方案進行實驗（樣品中雜質可溶，且不參與反應）．
方案1：甲同學稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應后，將獲得的氣體直接用濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g．
方案2：乙同學另取等質量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl₂溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體23.3g．
（1）你認為上述不合理的是哪個方案，并簡述理由方案1不合理，因為濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣；
（2）請你選用合理方案來計算化肥樣品中（NH₄）₂SO₄的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸能吸收水、與氨氣反應反應回答；
（2）根據(jù)生成的硫酸鋇的沉淀求出硫酸銨的質量，即可求出化肥樣品中（NH₄）₂SO₄的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由于濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣，方案1不合理；
（2）設樣品中（NH₄）₂SO₄的質量為x
BaCl₂+（NH₄）₂SO₄═BaSO₄↓+2NH₄Cl
                132           233
                x               23.3g
$\frac{132}{233}=\frac{x}{23.3g}$
解得：x=13.2g
化肥樣品中（NH₄）₂SO₄的質量分數(shù)是：$\frac{13.2g}{13.6g}×100%$≈97.1%
故答為：（1）方案1不合理，因為濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣；（2）化肥樣品中（NH₄）₂SO₄的質量分數(shù)是97.1%

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式的簡單計算，難度不大，注意計算的數(shù)據(jù)要準確．