Question

1．某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀硫酸是否恰好完全反應”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關(guān)問題．
【實驗探究】
（1）方案一：某同學按右圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅．然后慢慢滴入稀硫酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色，證明NaOH溶液與稀硫酸
恰好完全反應．
①請指出如圖操作中的錯誤滴管進入試管內(nèi)．
②寫出NaOH溶液與稀硫酸反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄+2H₂O．
（2）方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取 取2mL NaOH溶液于試管管中， 滴入一定量的稀硫酸，振振蕩后加 入 鎂條	若有氣泡產(chǎn)生	稀硫酸過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應

【實驗反思】
（3）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應，其原因是氫氧化鈉過量，也無明顯現(xiàn)象．為此，還需要選擇酚酞試液（填一種試劑），再進行實驗即可．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的信息：酸、堿恰好反應時顯中性，當溶液變成無色時，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應；膠頭滴管應該懸空放在試管的正上方滴加液體；氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，配平即可．鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，會有氣泡冒出；氫氧化鈉溶液一部分變質(zhì)，含有碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應有氣泡冒出．有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應，其原因是加入鎂條，沒有現(xiàn)象，還有可能氫氧化鈉過量；如果再加入酚酞試液，變紅色，說明堿過量，如果無變化，說明恰好中和．中和反應在生產(chǎn)生活中的應用：藥物治療胃酸過多、酸性土壤中撒入熟石灰等．

解答 解：（1）當溶液變成無色時，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應；膠頭滴管應該懸空放在試管的正上方滴加液體；氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，配平即可．
故答案為：無；滴管進入試管內(nèi)；2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄+2H₂O
（2）鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，會有氣泡冒出．
故答案為：有氣泡冒出；
（3）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應，其原因是加入鎂條，沒有現(xiàn)象，還有可能氫氧化鈉過量；如果再加入酚酞試液，變紅色，說明堿過量，如果無變化，說明恰好中和．
故答案為：氫氧化鈉過量也無明顯現(xiàn)象；酚酞試液．

點評 本考點考查了中和反應、酸堿鹽的性質(zhì)等，如氫離子、氫氧根離子等的檢驗方法是中考的重要考點，還考查了實驗步驟的設計，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．要根據(jù)它們的性質(zhì)選擇所用的試劑，然后由現(xiàn)象得出結(jié)論．本考點經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中．