Question

18.6克氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入100克稀鹽酸剛好完全反應．產(chǎn)生氣體4.4克．求：
（1）18.6克混合物中含碳酸鈉多少克？
（2）所加鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量和消耗氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)混合物中碳酸鈉和氫氧化鈉質(zhì)量之和，求出氫氧化鈉的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與稀鹽酸反應的方程式，求出消耗氯化氫的質(zhì)量，從而求出所加鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x．消耗氯化氫的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73               44
 x     y               4.4g

106

x

=

73

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=7.3g
氫氧化鈉的質(zhì)量為：18.6g-10.6g=8g
設氫氧化鈉與稀鹽酸反應消耗氯化氫的質(zhì)量為z，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5      
8g   z

40

8g

=

36.5

z

z=7.3g
所加鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

7.3g+7.3g

100g

×100%=14.6%
答案：
（1）18.6克混合物中含碳酸鈉10.6g
（2）所加鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．