Question

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想證明：稀HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成下列探究過程：

（1）探究稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)
當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�溶液后，溶液由無色變?yōu)?div id="dvszq6d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色．根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）探究上述稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過量．
①根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀HCl是否過量，同學(xué)們又分別選取AgNO₃、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量AgNO3的溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀HCl過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀HCl過量

上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是

 

（選填：方案一、方案二），另外一個實驗方案錯誤的原因是：

 

．（用化學(xué)方程式表示）
②你認(rèn)為下列藥品或方法也能確定稀HCl過量的有

 

（填字母代號）．
A．加入碳酸鈉B．加入鋅粒C．加入氫氧化鎂D．測定溶液pH．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸堿指示劑及其性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（2）稀鹽酸、氯化鈉都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀--氯化銀；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳；
鋅和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鋅和氫氣；
氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂和水；
稀鹽酸顯酸性，pH＜7，能使石蕊試液變紅色．

解答：解：（1）當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；
稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：紅；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）①上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是方案二，因為如果稀鹽酸過量，則溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
另外一個實驗方案錯誤的原因是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉也能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
故填：方案二；NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
②A．加入碳酸鈉時，如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量；
B．加入鋅粒時，如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量；
C．加入氫氧化鎂時，如果稀鹽酸過量，氫氧化鎂會溶解，該選項能夠確定稀HCl過量；
D．測定溶液pH時，如果稀鹽酸過量，溶液的pH會小于7，該選項能夠確定稀HCl過量．
故填：ABCD．

點(diǎn)評：實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．