Question

某物質(zhì)中可能有Cu（NO₃）₂、CaCO₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、KOH、NaNO₃中的一種或幾種，做如下實驗：
（1）固體加入足量的水中，充分攪拌后，靜置過濾，得白色沉淀和無色濾液；
（2）在白色沉淀里加入濃鹽酸，白色沉淀全溶放出氣體；
（3）把（1）的濾液分成兩份，把（2）中產(chǎn)生的氣體通入第一份濾液，無現(xiàn)象；再把導出的氣體通入第二份的濾液中得到白色沉淀．回答下列問題：
①原固體一定含有

 

；
②（2）中放出的氣體有

 

和

 

；在（3）步驟中通入第二份的濾液中的氣體肯定有

 

；
③在（3）中所得的白色沉淀是（用化學式表示）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硝酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈉和硝酸鋇會生成白色的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣會與鹽酸反應等知識進行分析．

解答：解：①硝酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈉和硝酸鋇會生成白色的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣會與鹽酸反應．
固體加入足量的水中，充分攪拌后，靜置過濾，得白色沉淀和無色濾液，因此一定沒有硝酸銅，在白色沉淀里加入濃鹽酸，白色沉淀全溶放出氣體，因此白色沉淀一定是碳酸鈣；，把（1）的濾液分成兩份，把（2）中產(chǎn)生的氣體通入第一份濾液，無現(xiàn)象，再把導出的氣體通入第二份的濾液中得到白色沉淀，說明一定有氫氧化鉀和硝酸鋇，硫酸鈉和硝酸鋇不能共存，所以一定沒有硫酸鈉，所以原固體一定含有：Ba（NO₃）₂ CaCO₃ KOH；
②第一份通入氣體無明顯現(xiàn)象，第二份中通入導出氣體有白色沉淀，說明開始時氣體中有兩種，分別是氯化氫氣體和二氧化碳，在（3）步驟中通入第二份的濾液中的氣體肯定有二氧化碳；
③二氧化碳與氫氧化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O．
故答案為：①Ba（NO₃）₂ CaCO₃ KOH；
②HCl，CO₂，CO₂；
③CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．