Question

【題目】閱讀下面短文，回答相關(guān)問(wèn)題。

硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強(qiáng)，吸水后反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍(lán)色，故在實(shí)驗(yàn)室里無(wú)水硫酸銅常被用于檢驗(yàn)水的存在。硫酸銅常見的形態(tài)為藍(lán)色晶體，即五水合硫酸銅，俗稱膽礬或藍(lán)礬，它并不穩(wěn)定，在加熱的條件下，逐漸失去結(jié)晶水而變成硫酸銅粉末，給硫酸銅粉末繼續(xù)加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 （如圖為膽礬加熱過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系）。

硫酸銅有廣泛的應(yīng)用，如：工業(yè)上可用于電鍍、定氨催化劑，無(wú)水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑；農(nóng)業(yè)上可與熟石灰混合制農(nóng)藥波爾多液，用于殺菌劑；醫(yī)療上可用于檢測(cè)貧血及作催吐劑。

硫酸銅可以通過(guò)不同種方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸銅。

硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，對(duì)于人和動(dòng)物都可因誤食一定量而導(dǎo)致死亡，所以用量必須嚴(yán)格控制，若誤食，應(yīng)立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質(zhì)食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。

（1）硫酸銅溶液呈現(xiàn)為藍(lán)色的原因是___。

（2）無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水存在的顏色變化是___。

（3）膽礬加熱至650℃高溫后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）在制備硫酸銅流程中，過(guò)濾后的溶液是___硫酸銅溶液（填“飽和”或“不飽和”）

（5）關(guān)于硫酸銅說(shuō)法正確的是___。

A 五水合硫酸銅的相對(duì)分子質(zhì)量是250

B 膽礬受熱至102℃時(shí)失去了部分結(jié)晶水

C 無(wú)水硫酸銅可作氣體干燥劑

D 硫酸銅的水溶液也稱作為波爾多液

Answer 1

【答案】其水溶液存在水合銅離子 白色變?yōu)樗{(lán)色 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑ 飽和 AC

【解析】

（1）根據(jù)題干提供信息：其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍(lán)色可知，藍(lán)色硫酸銅溶液呈現(xiàn)為藍(lán)色的原因是其水溶液存在水合銅離子；

（2）根據(jù)題干提供信息：硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強(qiáng)，吸水后反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅可知，無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水存在的顏色變化是白色變?yōu)樗{(lán)色；

（3）根據(jù)題干提供信息：給硫酸銅粉末繼續(xù)加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣可知，膽礬加熱至650℃高溫后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；

（4）在制備硫酸銅流程中，得到結(jié)晶后剩余的溶液時(shí)飽和的，所以過(guò)濾后的溶液是飽和硫酸銅溶液；

（5）A 五水合硫酸銅的相對(duì)分子質(zhì)量是64+32+16×4+5×（1×2+16）=250，故A正確；

B 根據(jù)“膽礬加熱過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系圖”可知，膽礬受熱至102℃時(shí)質(zhì)量不變，所以沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，即沒(méi)有失去了部分結(jié)晶水，故B錯(cuò)誤；

C根據(jù)題干提供信息：硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強(qiáng)可知，無(wú)水硫酸銅具有吸水性，所以可作氣體干燥劑，故C正確；

D 波爾多液是用硫酸銅和氫氧化鈣配制的，硫酸銅的水溶液不能稱作為波爾多液，故D錯(cuò)誤。故選AC。