Question

19．鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）食鹽主要成分為氯化鈉，氯化鈉是由Na⁺和Cl^-構成（填符號）．
（2）某氯化鈉樣品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室進行提純的流程如圖1．回答下列問題：
①除雜時發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
②本實驗中加入Na₂CO₃是為了除去氯化鈣，過量的NaOH和Na₂CO₃可加足量的稀鹽酸除去．
（3）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖2的曲線，a點時溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉．
（4）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10g加入一定量稀鹽酸中，恰好完全反應，同時產生了3.3g氣體．試計算該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質的微觀構成分析；
（2）根據(jù)給出的除雜流程分析發(fā)生的反應以及加入試劑的目的；
（3）根據(jù)發(fā)生的反應以及對應的點進行分析；
（4）根據(jù)生成的二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：（1）食鹽主要成分為氯化鈉，氯化鈉是由 Na⁺和Cl^-構成．
（2）
①除雜時加入氫氧化鈉時為了除去氯化鎂，對應的反應為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉；加入碳酸鈉的目的是除去氯化鈣，對應的反應是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，對應的化學方程式為 MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
②本實驗中加入Na₂CO₃是為了除去 氯化鈣，為避免引入新的雜質，而實驗最終要得到純凈的氯化鈉，所以去除過量的NaOH和Na₂CO₃可加足量的稀鹽酸．
（3）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，由于加入鹽酸生成了氯化鈉，而a點時溶液顯堿性也就是有剩余的氫氧化鈉，所以此時溶液中的溶質是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉
（4）設參加反應的碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                        3.3g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$
x=7.95
該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{7.95g}{10g}$×100%=79.5%
故答案為：
（1）Na⁺和Cl^-；
（2）①MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
②氯化鈣；稀鹽酸．
（3）氯化鈉和氫氧化鈉．
（4）設參加反應的碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                        3.3g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$
x=7.95
該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{7.95g}{10g}$×100%=79.5%
答：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為79.5%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．