Question

【題目】酸、堿、鹽是初中化學學到的重要化合物。

（1）鹽酸和硫酸具有相似的化學性質，是因為____________；右圖是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時pH變化示意圖，X代表的是______________溶液。

（2）寫出鹽酸除鐵銹（Fe2O3） 的化學方程式____________________。

（3）用圖1裝置進行實驗，先后將兩種溶液快速全部推入（推入一種溶液充分反應后，再推入另一種溶液），測得一段時間內壓強變化如圖2所示。

①先推入的溶液是___________。

②bc段壓強不變，其原因是什么___________?

③cd段壓強變大，其原因是什么___________? （用化學方 程式表示）

（4）像氫氧化鈉與稀鹽酸的反應、CO2 與氫氧化鈉的反應，對于這些無明顯現(xiàn)象的化學反應，要證明反應確實發(fā)生了，你的設計思路是____________________。

（5）某純堿含有少量的氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，取12g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示。

①求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)___________。

②若要計算CaCl2溶液的質量分數(shù)，可使用右圖中__________點 （從a、b、c中選擇）對應的一組數(shù)據(jù)。

Answer 1

【答案】在溶液中都解離出H+ 鹽酸 NaOH溶液 CO2與NaOH溶液反應停止 Na2CO3+2HCl=2NaCl + CO2↑+H2O 反應物消失或驗證有新物質生成 88.3% a或b

【解析】

(1)鹽酸和硫酸具有相似的化學性質，是因為在溶液中都解離出H+；根據(jù)pH值的圖象的變化趨勢可以看出，pH值是由大于7逐漸減小到7再小于7，可以得出原溶液是堿性的，因此該操作是把稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中。

(2)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：。

(3)①由一段時間內壓強變化圖，壓強先減小，先推入的溶液是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應，壓強減小。

②bc段壓強不變，原因是氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應，反應基本停止，對壓強沒有影響。

③cd段壓強變大，是因為碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為： 。

(4)化學變化的實質是反應物消失、有新物質生成，所以驗證無明顯現(xiàn)象的化學反應，反應確實發(fā)生了，可從驗證反應物消失或驗證有新物質生成入手。

(5)①設樣品中Na2CO3的質量為x

樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為： 。

②若要計算CaCl2溶液的溶質質量分數(shù)，可以選擇第a、b組數(shù)據(jù)計算，這是因為a、b組中的氯化鈣完全反應。