Question

19．某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了二氧化碳的制法后利用反應(yīng)原理進(jìn)行了如圖所示實驗：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（2）根據(jù)已知條件求解生成的氯化鈣的質(zhì)量（X）的比例式為$\frac{111}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（3）該石灰石中碳酸鈣的純度為83.3%（保留一位小數(shù)）；
（4）用這種石灰石120t制取含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為76t．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可求碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算該石灰石中碳酸鈣的純度為；
（4）根據(jù)碳酸鈣煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)方程式，可由碳酸鈣質(zhì)量計算出放出二氧化碳的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律，石灰石質(zhì)量減去放出的二氧化碳?xì)怏w，即得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+12g-107.6g=4.4g  
設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為X，碳酸鈣的質(zhì)量為Y，
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100         111      44
 Y           X      4.4g    
$\frac{100}{Y}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：Y=10g
$\frac{111}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$
（3）根據(jù)（2）的解答可以知道該石灰石中碳酸鈣的純度為$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
（4）石灰石120t中碳酸鈣的質(zhì)量為120t×$\frac{10g}{12g}$×100%=100t
設(shè)充分煅燒可放出二氧化碳的質(zhì)量為z
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100             44
100t            z
$\frac{100}{100t}$=$\frac{44}{z}$
z=44t
可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量=120t-44t=76t
故選D
故答案為：（1）CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
（2）$\frac{111}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$
（3）83.3%
（4）76t

點評 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，計算所使用的都是純凈物的質(zhì)量，這在計算時要給以足夠的注意．