Question

為測定實驗室中某過氧化氫溶液的濃度，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑）．

請計算：
（1）反應(yīng)前后質(zhì)量減少了

 

g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這是生成的

 

（填具體物質(zhì)名稱或化學(xué)式）的質(zhì)量．
（2）這25.0g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（3）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：
 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=126g-125.6g=0.4g；                                
（2）設(shè)25g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32 　　　　　　        
x                0.4g

68

x

=

32

0.4g

x=0.85g                          
（3）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)═

0.85g

25g

×100%=3.4%
答案：
（1）0.4； 氧氣
（2）25.0g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是0.85g                          
（3）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.4%

點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力，難度較�。�