某同學(xué)研究二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，分別按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：

（1）觀察到紙花的顏色變化是：Ⅰ．紙花變紅，Ⅱ．______Ⅲ．紙花不變色，Ⅳ．______
（2）該同學(xué)進(jìn)行的Ⅰ、Ⅱ兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么？______．
（3）該同學(xué)進(jìn)行四組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是______．
（4）若再將實(shí)驗(yàn)Ⅳ中的紙花加熱變干，紙花會(huì)成______色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
【答案】分析：是一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)要比較反應(yīng)條件的細(xì)微差別，然后分析找出根本原因所在．圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是為Ⅳ做鋪墊的．
解答：解：Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花變紅，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花變紅，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花變紅，說(shuō)明它們反應(yīng)后生成了酸性物質(zhì)--碳酸．第四朵變紅的小花加熱烘烤后又變紫，說(shuō)明碳酸不穩(wěn)定，受熱分解，所以紅色小花又變紫了．
答案是：
（1）紙花不變色，紙花變紅；
（2）酸溶液能使紫色石蕊變紅，水不能使紫色石蕊溶液變紅；
（3）驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)后生成了碳酸；
（4）紫色，H2CO3=CO2↑+H2O
點(diǎn)評(píng)：是課本內(nèi)容，平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意熟讀課本，加深理解，才能正確、靈活地運(yùn)用地運(yùn)用化學(xué)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、某同學(xué)研究二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，分別按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：

（1）觀察到紙花的顏色變化是：Ⅰ．紙花變紅，Ⅱ．
紙花不變色
Ⅲ．紙花不變色，Ⅳ．
紙花變紅

（2）該同學(xué)進(jìn)行的Ⅰ、Ⅱ兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么？
酸溶液能使紫色石蕊變紅，水不能使紫色石蕊溶液變紅．
．
（3）該同學(xué)進(jìn)行四組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是
驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)后生成了碳酸
．
（4）若再將實(shí)驗(yàn)Ⅳ中的紙花加熱變干，紙花會(huì)成
紫色
色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2CO3=CO2↑+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

32、某興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置研究二氧化碳的性質(zhì)．（儀器的固定裝置已經(jīng)省略）

（1）A裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，關(guān)閉K2、打開K1，可觀察到B中現(xiàn)象為
紫色石蕊溶液變紅
；C中的蠟燭由下至上依次熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)是
二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大
；待蠟燭熄滅后，鐵片上的棉花劇烈燃燒起來(lái)，由此可得到的推論是
過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣并放出熱量
．
（3）實(shí)驗(yàn)開始后，關(guān)閉K1和K3，打開K2，觀察E中現(xiàn)象，然后打開K3，再觀察E中現(xiàn)象，其不同之處是
關(guān)閉K3時(shí)E中無(wú)現(xiàn)象，打開K3時(shí)E中溶液變渾濁
，有關(guān)反應(yīng)的方程式為
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?平谷區(qū)模擬）（1）某實(shí)驗(yàn)小組在研究二氧化碳的性質(zhì)時(shí)，根據(jù)下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：A中的現(xiàn)象是
紫色石蕊變紅
紫色石蕊變紅
，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（2）該小組利用對(duì)比的方法研究二氧化硫的性質(zhì)，進(jìn)行如下探究．

[提出問(wèn)題]二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物，是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
[查閱資料]二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液）反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用紅色的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在．
[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
①裝置C中紫色石蕊溶液變紅，是由于二 氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸（H2SO3）；裝置D中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
．
②裝置E的試管中溶液變無(wú)色，取該溶液加熱，溶液又變?yōu)榧t色，其原因是
二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱又分解生成了品紅
二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱又分解生成了品紅
．
③此裝置有一個(gè)明顯的不足之處是
沒(méi)有對(duì)尾氣進(jìn)行處理
沒(méi)有對(duì)尾氣進(jìn)行處理
．
④活性炭也能使品紅溶液褪色，其褪色原理與二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不相同，其理由是
活性炭的吸附過(guò)程是物理變化，而二氧化硫使溶液褪色是化學(xué)變化
活性炭的吸附過(guò)程是物理變化，而二氧化硫使溶液褪色是化學(xué)變化
．
[反思提高]某同學(xué)將二氧化硫通入到紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，由此他得出的結(jié)論是：二氧化硫能將酸性高錳酸鉀溶液漂白．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此結(jié)論是否正確（要求寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：
將褪色的溶液加熱，觀察溶液顏色的變化，若溶液恢復(fù)為原來(lái)的顏色，則結(jié)論正確，否則錯(cuò)誤
將褪色的溶液加熱，觀察溶液顏色的變化，若溶液恢復(fù)為原來(lái)的顏色，則結(jié)論正確，否則錯(cuò)誤
．
二氧化硫與二氧化碳有相似的化學(xué)性質(zhì)，但二氧化硫還具有某些特殊的化學(xué)性質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)一模）氧氣和二氧化碳都是人類賴以生存的氣體，因此研究其制法極為重要．
①工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，主要是利用了氧氣和氮?dú)獾?!--BA-->
沸點(diǎn)
沸點(diǎn)
不同．二氧化碳的工業(yè)制法與實(shí)驗(yàn)室制法不約而同地選擇了碳酸鈣（大理石或石灰石），不僅因?yàn)檫@種原料含有
碳酸根
碳酸根
（填“鈣元素”或“碳酸根”），而且來(lái)源非常廣泛．
②某小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和思路研究二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法．
【確定反應(yīng)原理】
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
Ⅱ．甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)該選擇反應(yīng)C+O2
點(diǎn)燃
CO2制取二氧化碳，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的理由是（寫一條）
制得的氣體不純或不便于收集
制得的氣體不純或不便于收集
．
【確定實(shí)驗(yàn)裝置】
Ⅰ．寫出下列編號(hào)儀器的名稱：③
集氣瓶
集氣瓶
；④
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
．
Ⅱ．若要制取一瓶二氧化碳?xì)怏w所需儀器的編號(hào)為
①③④⑤⑥
①③④⑤⑥
．

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是
A、C
A、C
，收集裝置的選擇依據(jù)是
B、D
B、D
．
A．反應(yīng)物狀態(tài)B．氣體的密度C．反應(yīng)的條件D．氣體溶解性
【進(jìn)行制取實(shí)驗(yàn)】
Ⅰ．驗(yàn)滿二氧化碳?xì)怏w的方法是
燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條火焰熄滅
燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條火焰熄滅
．
Ⅱ．寫出檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
③某同學(xué)利用雙氧水分解的反應(yīng)測(cè)定雙氧水的濃度．他用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．若該反應(yīng)產(chǎn)生0.01mol氧氣，則參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為
2
1
=
x
0.01mol
 x=0.02mol
2
1
=
x
0.01mol
 x=0.02mol
（列式計(jì)算）．
Ⅱ．氣體從溶液中逸出時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，該因素將導(dǎo)致上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定的雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．

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