Question

32、某興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置研究二氧化碳的性質(zhì)．（儀器的固定裝置已經(jīng)省略）

（1）A裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，關(guān)閉K₂、打開K₁，可觀察到B中現(xiàn)象為

紫色石蕊溶液變紅

；C中的蠟燭由下至上依次熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)是

二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大

；待蠟燭熄滅后，鐵片上的棉花劇烈燃燒起來(lái)，由此可得到的推論是

過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣并放出熱量

．
（3）實(shí)驗(yàn)開始后，關(guān)閉K₁和K₃，打開K₂，觀察E中現(xiàn)象，然后打開K₃，再觀察E中現(xiàn)象，其不同之處是

關(guān)閉K₃時(shí)E中無(wú)現(xiàn)象，打開K₃時(shí)E中溶液變渾濁

，有關(guān)反應(yīng)的方程式為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）A裝置是“固液不加熱”裝置，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳；
（2）二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大，溶于水，水溶液呈酸性；
（3）二氧化碳可與堿反應(yīng)生成鹽和水，常用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸在溶液中電離出氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，所以C中的蠟燭由上到下依次熄滅；二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣并放出熱量，蠟燭熄滅后，鐵片上的棉花劇烈燃燒；
（3）關(guān)閉K₁和K₃，打開K₂，二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，此時(shí)E中沒有現(xiàn)象；打開K₃，二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反方程式為，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
 Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）紫色石蕊溶液變紅；二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣并放出熱量；
（3）關(guān)閉K₃時(shí)E中無(wú)現(xiàn)象，打開K₃時(shí)E中溶液變渾濁；
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查二氧化碳的反應(yīng)原理、制取裝置；掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；了解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系．