Question

我國著名化學家候德榜先生在改進純堿的生產技術方面曾做出了杰出的貢獻．某化工廠運用“候氏制堿法”生產的純堿中含有少量的氯化鈉，現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質的純堿樣品11.4g，將其全部溶解在68.0g蒸餾水中，再加入50.0g稀鹽酸，恰好完全反應并生成4.4gCO₂．（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）求：
（1）11.4g純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）加入的稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：向混有碳酸鈉的氯化鈉中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應而碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據反應中放出二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質量；恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此溶液中溶質氯化鈉既有原混合物中的氯化鈉又有反應生成的氯化鈉，計算時需充分注意這一點．

解答：解：設堿樣品中Na₂CO₃的質量為x，加入的稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為z．
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                         
     106    73    117       44
      x     y      z       4.4                                          

106

x

=

44

4.4g

，

73

y

=

44

4.4g

，

117

z

=

44

4.4g

x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數：

73

50g

×100%=14.6%，
（3）反應后生成氯化鈉的質量為                                        
樣品中氯化鈉質量為：11.4-10.6=0.8g，
NaCl的質量分數為：

11.7g+0.8g

11.4g+50g+68g-4.4g

×100%=10%，
答：（1）樣品中Na₂CO₃的質量為10.6g，（2）稀鹽酸中溶質的質量分數14.6%，（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數10%．

點評：此題是對化學反應方程式的考查，利用質量守恒定律，恰好完全反應后所得溶液質量=固體混合物的質量+稀鹽酸的質量-放出氣體二氧化碳的質量是解題的關鍵．