Question

19．某化學(xué)興趣小組預(yù)對某工廠排放的污水進(jìn)行檢驗，為確定其成分，取少量污水過濾的濾液A和濾渣B，分別對其作如圖實驗（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：
（1）常溫下，氣體C水溶液的pH＞7（填“＞”“＜”“=”）之一．
（2）氣體G的化學(xué)式是CO₂．
（3）寫出過程中③發(fā)生的化學(xué)方程式：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）溶液Ⅰ中，一定存在的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）NaCl，試寫出其存在的理由濾液A和氫氧化鈉反應(yīng)會使溶液E中一定含有鈉離子，濾液B與稀鹽酸反應(yīng)會使溶液F中一定含有氯離子，因此在過程④中溶液E和溶液F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后所得溶液Ⅰ中一定含有氯化鈉．
（5）由上述現(xiàn)象可得出污水中含有的物質(zhì)可能是下列的AC（選填其中兩項序號）．
A．K₂SO₄  NH₄Cl  CuSO₄  BaCO₃  B．KNO₃  CuSO₄  Ca（OH）₂  Na₂CO₃
C．NaNO₃  （NH₄）₂SO₄  CuCl₂  BaCO₃  D．BaCl₂  CuSO₄  NaOH NH₄NO₃
E．NaNO₃  NH₄Cl  CuCl₂  BaCO₃  F．NaNO₃   FeCl₃  BaCO₃  （NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氣體C能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以氣體C的水溶液顯堿性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)濾液A和氫氧化鈉反應(yīng)生成的沉淀D和稀硫酸反應(yīng)會生成藍(lán)色溶液H，所以D是氫氧化銅，H是硫酸銅進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)題中反應(yīng)的現(xiàn)象和選項中各種物質(zhì)能否共存進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氣體C能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以氣體C的水溶液顯堿性，常溫下，氣體C水溶液的pH＞7；
（2）氣體G能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體G是CO₂；
（3）濾液A和氫氧化鈉反應(yīng)生成的沉淀D和稀硫酸反應(yīng)會生成藍(lán)色溶液H，所以D是氫氧化銅，H是硫酸銅，氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（4）通過復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，溶液E中一定含有鈉離子，溶液F中一定含有氯離子，所以溶液Ⅰ中，一定存在的溶質(zhì)是NaCl，理由是：濾液A和氫氧化鈉反應(yīng)會使溶液E中一定含有鈉離子，濾液B與稀鹽酸反應(yīng)會使溶液F中一定含有氯離子，因此在過程④中溶液E和溶液F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后所得溶液Ⅰ中一定含有氯化鈉；
（5）通過推導(dǎo)可知，污水中一定含有銅離子、銨根離子，濾渣中一定含有不溶性碳酸鹽，所以
A、K₂SO₄  NH₄Cl  CuSO₄  BaCO₃，符合題意，故A正確；
B、沒有銨根離子，不會生成氨氣，故B錯誤；
C、NaNO₃  （NH₄）₂SO₄  CuCl₂  BaCO₃，符合題意，故C正確；
D、生成物中不含碳酸根離子，故D錯誤；
E、該組物質(zhì)的生成物I中只含有一種溶質(zhì)，故E錯誤；
F、鐵離子在溶液中顯黃色，故F錯誤．
故選：AC．
故答案為：（1）＞；
（2）CO₂；
（3）Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（4）NaCl，濾液A和氫氧化鈉反應(yīng)會使溶液E中一定含有鈉離子，濾液B與稀鹽酸反應(yīng)會使溶液F中一定含有氯離子，因此在過程④中溶液E和溶液F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后所得溶液Ⅰ中一定含有氯化鈉；
（5）AC．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．