Question

19．某�；瘜W興趣小組，在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣（如圖所示）已知：E為尾氣處理裝置：反應原理為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

回答下列問題：
a．儀器①的名稱為分液漏斗，從①中加入的藥品是濃鹽酸；
b．若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛有的溶液是濃硫酸；
c．若裝置D中用儀器收集氯氣，則氯氣應該從長管進入（填“長”或“短”）；
d．實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣和制取氯氣時，都用到了二氧化錳，其作用有何不同？制氧氣時作催化劑，制氯氣時作反應物．

Answer 1

分析 a、根據常用儀器的名稱和用途及藥品的狀態(tài)解答；
b、濃鹽酸具有揮發(fā)性，則制得的氯氣中混有氯化氫，并依據氯化氫、氯氣在食鹽溶液中的溶解性，濃硫酸可用來干燥氯氣解答；
c、氯氣的密度比空氣大，所以應從長管進氣；
d、過氧化氫制取氧氣中二氧化錳是反應的催化劑，而在制取氯氣的反應中，二氧化錳是反應物．

解答 解：a、儀器①是添加液體的分液漏斗，濃鹽酸是液體，通過分液漏斗加入；
b、濃鹽酸具有揮發(fā)性，則制得的氯氣中混有氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可通過裝置B除去氯化氫氣體，利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣；
c、氯氣的密度比空氣大，所以應從長管進氣；
d、過氧化氫制取氧氣中二氧化錳是反應的催化劑，而在制取氯氣的反應中，二氧化錳是反應物；
故答案為：a．分液漏斗；濃鹽酸；
  b．除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；
 c．長；
d．制氧氣時作催化劑，制氯氣時作反應物．

點評 本題考查氯氣的制備，熟悉常用儀器的名稱和用途、氣體的凈化和除雜等是解答此題的關鍵．