Question

5．為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20g于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如圖所示：根據題中有關信息和圖象分析回答下列問題
（1）原廢液中的溶質成分有HCl、CaCl₂（用化學式回答）
（2）A點處溶液中溶質的質量是多少克？（通過計算回答）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
根據碳酸鈉溶液的質量和溶質質量分數可以計算沉淀碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）由圖中信息可知，加入5g碳酸鈉溶液時才開始產生沉淀，說明濾液中含有稀鹽酸，因此原廢液中的溶質成分有HCl、CaCl₂．
故填：HCl、CaCl₂．
（2）設反應產生的沉淀的質量為x，
和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液質量為：20g-5g=15g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                     100
15g×10.6%             x
$\frac{106}{100}$=$\frac{15g×10.6%}{x}$
x=1.5g，
答：A點處所得沉淀的質量是1.5g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．