Question

18．實驗室有一包銅粉和鐵粉的混合粉末，為研究樣品的組成．某同學(xué)取樣品8.8g放入燒杯中，向燒杯中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌干燥，稱量固體質(zhì)量為32.4g，問混合粉末中銅粉和鐵粉的質(zhì)量比為（　　）

• A． 8：7
• B． 7：8
• C． 4：7
• D． 1：2

Answer 1

分析 根據(jù)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，依據(jù)固體質(zhì)量的改變進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x，則鐵的質(zhì)量為（8.8-x）
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
64                 216
x                 $\frac{216x}{64}$
Fe+2Ag（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+2Ag
56                    216
8.8-x               $\frac{216（8.8-x）}{56}$
所以$\frac{216x}{64}$+$\frac{216（8.8-x）}{56}$=32.4g
    x=3.2g
所以混合粉末中銅粉和鐵粉的質(zhì)量比為3.2g：（8.8g-3.2g）=4：7
故選：C．

點評 不同主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．