Question

酸、堿、鹽是重要的化合物，它們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有 生成。

（2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量氫氧化鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象。為確定反應(yīng)后溶液中有哪些成分，同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/span>

實(shí)驗(yàn)操作	測(cè)定結(jié)果	溶液成分
①用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是 。	②若pH＞7
③若	NaCl

 

（3）實(shí)驗(yàn)反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助 判斷反應(yīng)終點(diǎn)。

（4）右邊是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請(qǐng)分析其原因,并寫出化學(xué)方程式。

（5）某工廠利用鐵屑與硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有稀硫酸49t，

與足量鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)7．6 t硫酸亞鐵，試計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

（1）水；（2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；②NaCl、NaOH（或氯化鈉、氫氧化鈉）；③pH=7

（3）酸堿指示劑（或答出具體的酸堿指示劑也可）（4）CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使氣球脹大； 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O；（5）10%

【解析】

試題分析：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成；（2）①用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；②若pH＞7溶液成分為氯化鈉和氫氧化鈉；③若pH=7 ，溶液成分為氯化鈉；（3）實(shí)驗(yàn)反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反映的終點(diǎn)；（4）擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。其原因?yàn)镃O2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使氣球脹大；,化學(xué)方程式為2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O

（5）【解析】
設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑

98 152

49t×X 7．6t

98:152 ＝ 49 t×X :7．6 t

X ＝ 10%

答：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件、中和反應(yīng)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算