Question

酸、堿、鹽是重要的化合物，它們之間能發(fā)生復分解反應。

（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有 生成。

（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量氫氧化鈉溶液中，實驗無明顯現象。為確定反應后溶液中有哪些成分，同學們進行了實驗探究。請?zhí)顚懴卤恚?/span>

實驗操作	測定結果	溶液成分
①用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是 。	②若pH＞7
③若	NaCl

 

（3）實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助 判斷反應終點。

（4）右邊是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現象。請分析其原因,并寫出化學方程式。

（5）某工廠利用鐵屑與硫酸起反應來制取硫酸亞鐵。現有稀硫酸49t，

與足量鐵屑起反應，可生產7．6 t硫酸亞鐵，試計算稀硫酸中溶質

的質量分數是多少？

 

Answer 1

（1）水；（2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；②NaCl、NaOH（或氯化鈉、氫氧化鈉）；③pH=7

（3）酸堿指示劑（或答出具體的酸堿指示劑也可）（4）CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大； 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O；（5）10%

【解析】

試題分析：（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成；（2）①用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；②若pH＞7溶液成分為氯化鈉和氫氧化鈉；③若pH=7 ，溶液成分為氯化鈉；（3）實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反映的終點；（4）擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現象。其原因為CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大；,化學方程式為2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O

（5）【解析】
設硫酸的質量分數為X。

Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑

98 152

49t×X 7．6t

98:152 ＝ 49 t×X :7．6 t

X ＝ 10%

答：硫酸的質量分數10%。

考點：復分解反應的條件、中和反應、根據化學方程式的計算