Question

【題目】為了對氯化鉀樣品(含少量KNO3)進行組分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，它們的實驗數(shù)據(jù)如下表．請仔細觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題．

	甲	乙	丙
所取固體樣品的質(zhì)量(g)	20	10	10
加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g)	100	100	150
反應后所得沉淀的質(zhì)量(g)	14.35	14.35	14.35

(1)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)是____？(小數(shù)點后面保留兩位數(shù)，下同)

(2)三位同學分別把反應后的溶液過濾，哪一位同學所得的濾液是只含一種溶質(zhì)的溶液？此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是____？

Answer 1

【答案】⑴74.5% ⑵ 乙；13.2%(分析表中數(shù)據(jù)可知10g樣品和100g硝酸銀溶液恰好完全反應)

【解析】

試題由生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)硝酸銀與氯化鉀反應的化學方程式可以計算出樣品中氯化鉀的質(zhì)量和生成硝酸鉀的質(zhì)量，進而計算出樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)硝酸銀與氯化鉀反應的化學方程式可知，只有恰好完全反應時，所得溶液中的溶質(zhì)和原固體中所含的雜質(zhì)才是同一種物質(zhì)。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量由生成的硝酸鉀和固體中含有的硝酸鉀兩部分組成；所得溶液的質(zhì)量=固體質(zhì)量+硝酸銀溶液的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

甲、乙兩組數(shù)據(jù)對照，說明甲中固體過量，硝酸銀溶液完全反應；乙、丙兩組數(shù)據(jù)對照，說明丙中硝酸銀溶液過量，固體完全反應；以上分析說明乙中固體與硝酸銀溶液恰好完全反應，計算時應以乙組數(shù)據(jù)為準。

（1）設樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

74.5 143.5 101

10g×x 14.35g y

解得，x=74.50%，y=10.1g

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈13.23%

答：（1）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為74.50%；

（2）乙同學所得的濾液是只含一種溶質(zhì)的溶液，且所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.23%。