Question

11．在學(xué)習(xí)中我們了解到常用制取氧氣的方法有如圖1所示的四種：

請回答問題：
（1）丁為工業(yè)制取氧氣的方法，該方法選用的A物質(zhì)為混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室制取氧氣的裝置如圖2：

①搭建A裝置時，酒精燈應(yīng)在固定試管之前（填“前”或“后”）放置，用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應(yīng)的符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②收集氧氣時，選用E裝置的依據(jù)是氧氣的密度比空氣大，選用裝置C收集滿的現(xiàn)象是當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了．
③實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．制取并收集NH₃，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．
④要得到平穩(wěn)的氧氣流，可把裝置B中的長頸漏斗換為分液漏斗（填儀器名稱）．
（3）利用如圖3所示裝置，若用排空氣法收集H₂時，氣體應(yīng)從裝置b的（填“a”或“b”，下同）端通入；若用排水法收集O₂，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從b端通入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)工業(yè)上分離液態(tài)空氣制取氧氣是利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同而分離出氧氣進行分析；
（2）①根據(jù)實驗室制取氧氣時的組裝儀器的順序進行分析；根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
②根據(jù)氧氣的密度比空氣大，不易溶于水進行分析；
③根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置；
④根據(jù)分液漏斗可以控制液體的滴加速度進行分析；
（3）根據(jù)氫氣密度比空氣小進行分析；根據(jù)氧氣不易溶于水，氧氣密度比水小進行分析．

解答 解：（1）工業(yè)上分離液態(tài)空氣制取氧氣，根據(jù)液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同而分離出氧氣，空氣屬于混合物；
（2）①在組裝A裝置時，應(yīng)先放好酒精燈，然后根據(jù)酒精燈的高度來安裝試管；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的符號表達式為：：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；用排水法收集氧氣時，收集滿的現(xiàn)象是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；
③實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．是加熱固體制取氣體，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A；由于氨氣密度比空氣小，氨氣極易溶于水，只能用向下排空氣法收集，收集裝置可選用D；
④分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以要在實驗中得到平穩(wěn)的氧氣流，可將上述裝置中的長頸漏斗換為分液漏斗；
（3）若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，應(yīng)用向下排空法收集，采用短進長出的方法，因為氫氣密度比空氣小，氣體應(yīng)從裝置的b端通入；氧氣不易溶于水，氧氣密度比水小，所以用如圖3所示裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從b端管口通入．
故答案為：（1）混合物；（2）①前；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②氧氣的密度比空氣大；當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；③A；D；④分液漏斗；（3）b；b．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．