【題目】100g硫酸和硫酸銅的混合液中,逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量,根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線,分析并計算:

(1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的_____發(fā)生反應(yīng)。

(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為__________。(寫出計算過程)

【答案】 硫酸 16%

【解析】

硫酸和硫酸銅的混合液中加熱氫氧化鈉,氫氧化鈉顯和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水, 后與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉;

(1)由上分析可知,a→b段表示氫氧化鈉與混合物中稀硫酸反應(yīng);

(2)根據(jù)圖,可以看出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150g﹣50g=100g。

設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為x。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

80 160

8%×100g 100g×x

=

x=16%

答:(1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的 硫酸發(fā)生反應(yīng)。

(2)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

(1)100g稀硫酸中,溶質(zhì)的化學(xué)式為______,其質(zhì)量為___g,溶劑的化學(xué)式為____,其質(zhì)量為_____g

(2)完全反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量為____g,其中溶質(zhì)的化學(xué)式為______,其質(zhì)量為____g。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究小組設(shè)計下列實驗方案探究CO2NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng)。

方案一:

[查閱資料]

①乙醇不與NaOH、Na2CO3、CO2反應(yīng);

25℃時,NaOHNa2CO3在乙醇中的溶解度如下表:

物質(zhì)

NaOH

Na2CO3

溶解度/g

17.3

0.01

[實驗裝置] 如圖1。

[實驗步驟]

i.打開K1,關(guān)閉K2,從導(dǎo)管口a通入CO2氣體,直至觀察到飽和NaOH的乙醇溶液中產(chǎn)生大量沉淀,停止通CO2

ii.從導(dǎo)管口a通入足量氮氣;

iii.關(guān)閉K1,打開K2,向裝置甲的試管中滴入足量的稀鹽酸,觀察裝置乙的現(xiàn)象。

1)步驟i產(chǎn)生沉淀的原因是___________________。

2)步驟ii的目的是____________________。

3)步驟iii裝置乙中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

方案二:

[實驗裝置]

如圖2(三頸瓶內(nèi)集滿CO2氣體;裝藥品后的注射器B的活塞用夾子固定)。

[實驗步驟]

按以下步驟完成實驗,通過相對壓強傳感器測量瓶內(nèi)壓強的變化。整個實驗過程的壓強隨時間變化如圖3。

i.將注射器A內(nèi)的NaOH溶液注入瓶中,測量壓強直至不再改變;

ii.取下夾子,將注射器B內(nèi)的鹽酸注入瓶中,測量壓強直至不再改變;

iii.將兩個注射器的活塞都拉回原位,并都用夾子固定,測量壓強直至不再改變。

4)檢查圖2裝置氣密性的方法:____________。

5)為縮短①④中反應(yīng)的時間,可采取的操作是______________。

6)寫出導(dǎo)致⑤⑥壓強變化的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

7)步驟iii結(jié)束后瓶內(nèi)壓強比注入NaOH溶液前小,其原因是__________。

8)請結(jié)合圖3信息,說明NaOHCO2發(fā)生了反應(yīng)。_________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確,且反應(yīng)前后有元素化合價變化的是( 。

A. 鐵和鹽酸混合制取氫氣:2Fe+6HCl2FeCl2+3H2

B. 生活中用天然氣作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

C. 胃舒平(含氫氧化鋁)治療胃酸過多癥:AlOH3+HClAlCl3+H2O

D. 赤鐵礦(Fe2O3)高溫下通CO煉鐵:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如圖所示:

1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,制堿過程中通NH3的作用是_____。

2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣,屬于_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

3)操作a的名稱是_____,實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____

4)寫出NH4Cl的一種用途:_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,請回答:

(1)t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度最大的是__________。

(2)t2℃時,將50 g固體a加入到50 g水中,充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量為_____g。

(3)t2℃溶液質(zhì)量相等的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,此時溶液的質(zhì)量由大到小的順序是________。

(4)下列有關(guān)說法正確的有_________(填序號)

①其它條件不變,升高溫度可使c的飽和溶液變成不飽和溶液

t1℃時,a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

③若a物質(zhì)中混有少量b,可采用降溫結(jié)晶的方法提純a物質(zhì)

t2℃時,a、b、c三種物質(zhì)配成的等質(zhì)量飽和溶液中含溶劑質(zhì)量最多的是a溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),請你用化學(xué)知識回答以下生活中的問題:

1)用洗潔精除去餐具上的油污,是由于洗潔精對油污有_____作用。

2)生活中常用_____的方法降低水的硬度,同時又可以殺菌消毒。

3)干冰常用來冷藏食品,是因為_____

4)人體攝入_____元素不足或過量均會引起甲狀腺腫大。

5)服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥,其化學(xué)方程式是_____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸中的H+沒有被堿完全中和時生成的產(chǎn)物為酸式鹽,可以繼續(xù)和堿發(fā)生反應(yīng)。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中,混合后無明顯現(xiàn)象,如何證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?反應(yīng)后溶質(zhì)有哪些?化學(xué)實驗社的同學(xué)進行了下列探究:

(查閱資料)

(實驗探究1)用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的(NaHCO3,Na2CO3)溶液進行如下實驗

溶液

溶液

加稀鹽酸

A

產(chǎn)生氣泡

加無色酚酞溶液

溶液變紅色

溶液變紅色

CaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

B

上還表格中A處的實驗現(xiàn)象為_____造成B處實驗現(xiàn)象的原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。

(猜想與假設(shè))同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行了猜想

猜想1

猜想2

猜想3N

(實驗探究2

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取反應(yīng)后溶液少許于試管中,請加過量的溶液

_____

猜想2正確

發(fā)生了反應(yīng)

過濾后向濾液中加23滴無色酚酞試液

_____

再滴加少量的_____

_____

(表達與交流)對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可以通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗_____的方法來證明反應(yīng)發(fā)生了。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成,實驗裝置如下圖所示。(已知各裝置中藥品足量,裝置氣密性良好)。

1)乙裝置中的試劑是___________。

2)甲裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

3)實驗過程中戊裝置中沒有明顯變化,而裝置丁中白色固體變成藍色固體,則該還原性氣體可能是________________(填寫化學(xué)式)。

4)若裝置丁與戊互換位置,則對實驗產(chǎn)生的影響是_________。

5)當丙裝置中的FexOy 全部被還原成金屬后,冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為8.4克,同時測得丁裝置的質(zhì)量增加了3.6克(假設(shè)丁中將生成的氣體全部吸收)。則FexOy中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為_______。

6)有關(guān)上述實驗,下列說法中正確的是 _________。

A 丙在加熱前應(yīng)先通入還原性氣體一段時間

B 若沒有乙裝置,測得鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比將偏大

C 反應(yīng)結(jié)束并冷卻后玻璃管內(nèi)固體減少的質(zhì)量大于丁裝置增加的質(zhì)量

D 該鐵的氧化物中原子個數(shù)比為:x:y=3:4

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同步練習(xí)冊答案