Question

【題目】食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富，通過晾曬海水可以得到粗鹽和鹵水．如圖所示為NaCl及鹵水主要成分的溶解度曲線圖．

（1）海水曬鹽的原理是_____；

（2）60℃時，100g水中加入80gKCl，充分攪拌后觀察到的現(xiàn)象是_____．所形成的溶液是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

（3）90℃時，MgCl2溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為_____（只列計算式，不需要計算結(jié)果）．

（4）將90℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至30℃時，沒有晶體析出的是_____（填物質(zhì)名稱）．

Answer 1

【答案】利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來 有部分 KCl 未溶解 飽和溶液 MgSO4

【解析】

（1）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來。

（2）由KCl的溶解度曲線可知，在60℃時，KCl的溶解度是35.5g，100g水中加

入80gKCl，充分攪拌后觀察到的現(xiàn)象是有部分KCl未溶解，所形成的溶液是飽和

溶液。

（3）由MgCl2的溶解度曲線可知，在90℃時，MgCl2溶液的溶解度是70g，在

90℃時，MgCl2飽和溶液的濃度最大，為：。

（4）將90℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至30℃時，由于MgSO430℃時溶解度大于90℃時的溶解度，沒有晶體析出。

故答案為：（1）利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來．（2）有部分KCl未溶解，飽和溶液；（3）；（4）MgSO4。