18．從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)生活中的有關(guān)問題．
（1）紅薯營養(yǎng)豐富，富含淀粉、蛋白質(zhì)、維生素、鋅、鐵、鈣、硒等．“鋅、鈣、硒”是指元素（填“單質(zhì)”、“元素”或“分子”）．
（2）維生素在調(diào)節(jié)人體新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康方面起到重要作用，缺乏維生素會(huì)引起很多疾病，例如缺乏維生素A會(huì)引起夜盲癥．
（3）洗滌劑能清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛δ埽?br />（4）燒開水的鋁壺內(nèi)壁有水垢[主要成分為CaCO3、Mg（OH）2]時(shí)，可用廚房調(diào)料洗去，除垢時(shí)間不宜過長的原因是鋁可和多余的醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．．

分析 （1）根據(jù)糖類、蛋白質(zhì)、脂肪能供給人體能量，水、維生素、無機(jī)鹽不能為人體供能，；“鋅、鈣、硒”是指元素進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)維生素的作用分析；
（3）根據(jù)洗潔精具有乳化作用進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)醋酸會(huì)與金屬氧化物反應(yīng)反應(yīng)生成鹽和水，醋酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鋅、鈣、硒是對(duì)所有鋅、鈣、硒原子的總稱，意即該元素，而不是原子，也不是單質(zhì)．故指的是元素；
（2）缺乏維生素A會(huì)引起會(huì)引起夜盲癥；
（3）洗滌劑有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走；
（4）鋁壺的保護(hù)膜是氧化鋁，能與醋酸反應(yīng)反應(yīng)生成醋酸鋁與水，氧化鋁反應(yīng)后醋酸和鋁反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣，從而對(duì)鋁壺有所損傷．
故答案為：（1）元素；
（2）夜盲癥；
（3）乳化；
（4）鋁可和多余的醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，可依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有下列幾種含氯的化合物，①Cl2 ②HClO2 ③HClO ④HClO3 ⑤HCl，氯元素的化合價(jià)從高到低的排列順序是（用序號(hào)）④②③①⑤．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．t1℃時(shí)，燒杯A中裝有R物質(zhì)的溶液，進(jìn)行某些操作后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：

（1）以上四種溶液中，一定屬于不飽和溶液的是A（填字母序號(hào)，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是B．
（2）R為圖2中溶解度曲線中的一種物質(zhì)，N為其中另一種物質(zhì)，現(xiàn)有同時(shí)含R、N兩種溶質(zhì)的飽和溶液．若要從該溶液中提取純凈的R物質(zhì)，具體的操作是C．
A．蒸發(fā)溶劑、結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、干燥
B．降低溫度、結(jié)晶、過濾、冷水洗滌、干燥
C．升高溫度、結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、干燥則R物質(zhì)的溶解
（3）某R物質(zhì)的飽和溶液，進(jìn)行某些操作后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示：

以下說法正確的個(gè)數(shù)有B．
①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是B溶液；②A、B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等；
③C、D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等；④R物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；
⑤溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的一定是D溶液；⑥可采用降溫結(jié)晶的方法從R的飽和溶液中得到R固體
A． 1        B.2           C.3       D.4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．幾年前，一輛載滿20t電石的掛車，在浙江濱江區(qū)燃起熊熊大火并伴有大量黑煙．事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭．這輛貨車在雨中整整燃燒了一天，消防官兵對(duì)大火也束手無措，場(chǎng)面讓人震撼．大家對(duì)電石的化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，請(qǐng)你一起與他們完成下列探究活動(dòng)．
【查閱資料】電石的主要成分是碳化鈣（CaC2），可以與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體及白色固體．常見的可燃性氣體中，乙炔（C2H2）燃燒時(shí)伴有大量黑煙．
【猜想與假設(shè)】電石與水反應(yīng)生成的可燃性氣體是：氧氣、氫氣或乙炔（C2H2）；電石與水反應(yīng)生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣．大家做出以上推斷的理由是質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變
大家討論后一致認(rèn)為該氣體不可能是氧氣，原因是氧氣不能燃燒，白色固體不可能是氧化鈣，原因是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取適量電石加水反應(yīng)，收集生成的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃．氣體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰并伴有濃烈黑煙．電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是乙炔（C2H2）
（2）取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸．固體溶解，不產(chǎn)生氣泡．電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣
（3）取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3滴無色酚酞．溶液變紅電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．體育課上同學(xué)們?cè)谧鲆w向上時(shí)常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一種或兩種固體，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分展開了探究．
已知：MgO+2HCl═MgCl2+H2O     MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3．
①取少量樣品，如圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3．
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅，但同學(xué)們指出，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是除掉二氧化碳．小明按照修改后的實(shí)驗(yàn)方案重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到b試管口，證明“鎂粉”中不含Mg．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）2．
【實(shí)驗(yàn)過程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失，在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測(cè)定，且保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）
MgOMg（OH）2MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL10.47.25.0
Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解，此時(shí)消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO3，理由是0.5gMgCO3消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等．
【實(shí)驗(yàn)反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn)：分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO3，加入足量稀鹽酸，測(cè)定生成的氣體體積分別為119mL和140mL，由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質(zhì)為Mg（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)并結(jié)合如圖所示裝置回答有關(guān)問題：

（1）指出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B，欲制得純凈的二氧化碳，還需將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液（填藥品名稱）的洗氣瓶F．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子．
（I）Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是K＞Ca＞Mg．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖

請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè)：金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？最外層電子數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)．
（3）能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag（用化學(xué)方程式表示）．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2KI=2KBr+I2，I2+Na2S=2NaI+S．由此可以判斷硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）、氯氣（Cl2）四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是S＜I2＜Br2＜Cl2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)．其中E、F、H均為黑色固體，B是紫紅色固體，D是混合物．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去，已知?dú)錃庠谝欢l件下能還原氧化銅）：

（1）寫出D物質(zhì)的組成：氫氧化銅、硫酸鋇．              
（2）H物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（3）G-→I  的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）說出B物質(zhì)的一種用途：作導(dǎo)線．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑．
（1）電解K2MnO4溶液可獲得高錳酸鉀，化學(xué)方程式為：
2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2KMnO4+H2↑+2X …反應(yīng)Ⅰ
反應(yīng)Ⅰ中，X的化學(xué)式為KOH．
（2）高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：
2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ …反應(yīng)Ⅱ
現(xiàn)取15.8g KMnO4充分受熱分解，可產(chǎn)生多少克的O2？（KMnO4相對(duì)分子質(zhì)量為158）
（3）科研小組重復(fù)進(jìn)行高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得產(chǎn)生O2的質(zhì)量大于通過“反應(yīng)Ⅱ”化學(xué)方程式計(jì)算得到的結(jié)果．某同學(xué)據(jù)此提出如下猜測(cè)：
①加熱時(shí)，高錳酸鉀中的鉀、錳元素轉(zhuǎn)化為氧元素并釋放氧氣；
②加熱時(shí)，K2MnO4將進(jìn)一步分解并釋放出氧氣；
③加熱溫度不同時(shí)，高錳酸鉀不按“反應(yīng)Ⅱ”分解．
對(duì)于這些猜測(cè)，肯定錯(cuò)誤的是①（填序號(hào)），理由是化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變．

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同步練習(xí)冊(cè)答案