（7分）化石燃料的燃燒、硫酸的生產都產生二氧化硫，被雨水吸收后會形成酸雨，使農作物、建筑物等遭到破壞。
（1）通過測定雨水的     來粗略判斷其是否為酸雨。
（2）環(huán)保部門能較為精確測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量。取空氣樣品1000m3緩緩通過足量氯水（化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生的白色沉淀質量為2.33g。
試回答：
①二氧化硫中硫元素與氧元素的質量比為     ；
②配制氯化鋇溶液時，需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒和     。
③上述實驗中加入過量的氯化鋇溶液的目的     。
④我國的環(huán)境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如右表所示，請通過計算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別。
(1)  PH值  （2）①1:1    ②玻璃棒  ③使硫酸完全反應 
④SO2的濃度：0.64g/1000m3=0.64mg/m3>0.50mg/m3，為三級標準。
(1)可用pH試紙測定酸雨的酸堿度
（2）根據(jù)化學式可計算出二氧化硫中硫元素與氧元素的質量比，配制一定質量分數(shù)的溶液用到的儀器有：天平、燒杯、量筒、玻璃棒進行解答
（4）根據(jù)反應的化學方程式，由白色沉淀硫酸鋇的質量計算出1000m3空氣中所含二氧化硫的質量，轉化為標準表示法mg/m3，與級別標準對比，判斷出空氣中二氧化硫的濃度級別
④解：設溶液中H2SO4的質量為x
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
98           233
x            2.33g
          x=0.98g        （1分）
設1000m3空氣樣品中SO2的質量為y
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
64                  98
y                   0.98g
          y=0.64g        （1分）
SO2的濃度：0.64g/1000m3=0.64mg/m3>0.50mg/m3，為三級標準。（1分）
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制備金屬鋁，其主要反應方程式為：
2Al2O34Al +3R↑。
（1）其中R的化學式為        。
（2）若電解204噸氧化鋁可生產金屬鋁多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氧化亞銅（Cu2O）是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。若用此方法生產72kg的氧化亞銅，則參與電解的水的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

2011年11月25日，在湖南永州發(fā)生一起運載濃鹽酸（HCl的質量分數(shù)為36.5%）的大卡車側翻事故，導致10t濃鹽酸傾瀉，事后有關部門迅速到現(xiàn)場處理。
請計算：
(1)該10t濃鹽酸中的HCl的質量為      t。
(2)如果用氫氧化鈣中和這些鹽酸，最少需要多少質量的氫氧化鈣？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

．(10分)2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消費者的焦慮，于是同學們開展了對牙膏成分及作用的探究，經過查閱資料得知：
（1）很多品牌牙膏都標有“含氟”字樣，其中的“氟”是指      
A．氟單質           B．氟元素          C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，為了檢驗并測定牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)，同學們取了10g牙膏，加入足量稀鹽酸并攪拌。實驗過程中記錄并處理數(shù)據(jù)形成下圖曲線：

該品牌牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少。
（3）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以石灰石來制備，工業(yè)上主要生產流程如下：

①“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是：                       ，在“反應池”中主要發(fā)生反應的化學方程式是：                       。
②“沉淀池”中生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿，熟石灰漿為
        (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)。
③有人建議在上述流程中用CO2替代“碳酸鈉溶液”。這樣做的優(yōu)點是              。
小王查閱資料后得知：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，  CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；

微熱

 
 b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO3)2="====" CaCO3↓+H2O+ CO2↑；

為了防止利用該法制得的輕質碳酸鈣中混有Ca(HCO3)2，操作2中必需要進行的一步操作是                         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。（1）工業(yè)上把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入         （寫設備名稱），在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的         把鐵從鐵礦石里還原出來。
（2）若鐵礦石選用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），表示煉鐵原理的化學方程式為                         。
（3）要煉出含鐵96%的生鐵4000t，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是多少？
（請寫出詳細的計算過程，結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

“凱式定氮法”是通過測奶品中含氮量（氮元素的質量分數(shù)）來折算奶品中蛋白質含量的一種方法。為了提高氮的含量，不法分子將三聚氰胺（化學是為C3H6N6）添加進奶品中，冒充蛋白質，使許多嬰幼兒長期服用后產生結石，嚴重影響嬰幼兒的健康。不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能夠冒充蛋白質的質量為（已知蛋白質中所含氮元素的質量分數(shù)約為16%）
A．2.52gB．4. 44gC．10.5gD．12.32g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案設計和實施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗。

（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為          。
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是          。
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是          。
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質量
空洗氣瓶質量
澄清石灰水的質量
反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25 g
100 g
200 g
300.4 g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：
加入稀鹽酸的質量
100 g
200 g
300 g
400 g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量
222.8 g
320.6 g
418.4 g
518.4 g
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是          。
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是          。
【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)是          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質量分數(shù)，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質量
第一次加入10g
4．7 g
第二次加入10g
mg
第三次加入10g
2．1g
第四次加入10g
1．2 g
第五次加入10g
1．2 g
（1）m值為             ；
（2）求合金中鋅的質量分數(shù)？
（3）求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？

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