Question

【題目】下列是某實(shí)驗(yàn)小組探究影響過氧化氫分解速率的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

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實(shí)驗(yàn) 序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需的時(shí)間
①	5	1	20	--
②	5	1	20	0.1	4	16.75
③	15	1	20	0.1	4	6.04
④	30	5	35		2	49.21
⑤	30	5	55		2	10.76

（1）從實(shí)驗(yàn)①可得出結(jié)論是______；通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，______；從實(shí)驗(yàn)②和③對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與______有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)④和⑤對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是______。

（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量______（選填“減小”、“不變”或“增大”）。

Answer 1

【答案】常溫下過氧化氫不分解 二氧化錳能加快過氧化氫的分解 反應(yīng)物的濃度 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快 不變

【解析】

在常溫下，沒有觀察到5%的過氧化氫溶液中有氣泡產(chǎn)生，這說明常溫下過氧化氫不分解，在常溫下，5%的過氧化氫溶液中加入了0.1g二氧化錳后，產(chǎn)生了大量的氣泡，這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，但是溶液中的溶質(zhì)--過氧化氫的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變。

（1）由實(shí)驗(yàn)① 可知，在常溫下，沒有觀察到5%的過氧化氫溶液中有氣泡產(chǎn)生，這說明常溫下過氧化氫不分解；而在常溫下，5%的過氧化氫溶液中加入了0.1g二氧化錳后，產(chǎn)生了大量的氣泡，這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率；實(shí)驗(yàn)② 和③ 對比后發(fā)現(xiàn)，在過氧化氫溶液的體積相同、溫度相同、二氧化錳的用量相同的條件下，只有過氧化氫溶液的濃度不同，所以二者對比是探究化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；要探究化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時(shí)，其他因素應(yīng)完全相同，只有溫度這一條件不同，實(shí)驗(yàn)④ 和⑤ 對比可知，溶液的濃度與體積相同、都沒有使用催化劑，溫度越高，產(chǎn)生相同體積氧氣所需時(shí)間越短，即溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，但是溶液中的溶質(zhì)--過氧化氫的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變。