Question

人類生活離不開金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是項某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”
中的發(fā)熱劑主要成  分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等．其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與

 

、

 

等物質共同作用才會生銹．
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是

 

．
③鐵放入稀鹽酸中的反應方程式為

 

，該反應的現(xiàn)象是

 

．
④現(xiàn)代的濕法冶金的先驅的反應原理是（用化學方程式表示）

 

，其基本反應類型是

 

．
（2）鋁的化學性質比鐵活潑，在空氣中比鐵更易氧化，但鋁制品比鐵制品耐用的原因是

 

．

Answer 1

考點：金屬銹蝕的條件及其防護,金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：從鐵生銹的條件考慮，鐵只有與水、空氣同時接觸時才生銹，如果有鹽溶液存在時，會使生銹速度加快．用金屬活動性順序的規(guī)律解決，排在前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．根據(jù)鋁的化學性質解答即可．

解答：解：（1）①鐵要與水、氧氣同時接觸才能生銹，缺一不可；
②當有鹽溶液存在時，生銹的速度加快，所以發(fā)熱劑成分中有氯化鈉．
③鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應中能觀察到鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；
④鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應是置換反應；
（2）鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，使鋁制品更耐腐蝕；
答案：（1）①水；氧氣；
②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．
③Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，鐵表面產(chǎn)生氣泡、溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；
④Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，置換反應；
（2）鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，起到了保護作用．

點評：本題考查的是金屬的銹蝕條件和金屬的有關應用的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．