Question

如圖是某種胃藥的部分標(biāo)識，胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃液中過多的胃酸（主要成
分是鹽酸）．某患者按標(biāo)識上的用法用量服藥，試計算：
（1）服藥一天可中和HCl的質(zhì)量；
（2）假設(shè)藥片只含氫氧化鎂，取一天的用藥與26.76g一定濃度的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)每天吃的氫氧化鎂的質(zhì)量可求出HCl的質(zhì)量
（2）根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量求出生成的氯化鎂的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液質(zhì)量就等于氫氧化鎂的質(zhì)量與加入的鹽酸質(zhì)量之各，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）每天消耗氫氧化鎂的質(zhì)量：290mg×2×3=1740 mg  
設(shè)服藥一天可消耗HCl的質(zhì)量為x，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
  58      73    95
1740mg     x     y

58

73

=

1740mg

x

   
  x=2.19g    
（2）設(shè)每天1740mg氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鎂的質(zhì)量為y
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
  58           95
1740mg          y
 

58

95

=

1740mg

y

  y=2850mg即2.85g  
故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.85g

1.74g+26.76g

×100%=10%
答：（1）消耗掉HCl的質(zhì)量為2.19g（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算．注意找準(zhǔn)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．