Question

16．化學(xué)不僅為人類生活創(chuàng)造物質(zhì)基礎(chǔ)，還為人類社會可持續(xù)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)．
（1）鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量是巨大的，鋼鐵銹蝕的條件是與水和氧氣同時接觸，防止鋼鐵生銹措施有刷漆
（寫一點即可），鐵銹（主要成分為Fe₂O₃）可用稀鹽酸將其除去，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）合金在生活中應(yīng)用廣泛、下列有關(guān)合金的說法正確的是D（填字母）．
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
（3）自熱米飯的發(fā)熱包中有鐵粉、鎂粉、碳粉等物質(zhì)，使用時，鎂粉和H₂O、O₂反應(yīng)生成Mg（OH）₂，并放熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+2H₂O+O₂=2Mg（OH）₂．檢驗發(fā)熱包中是否含有鐵粉的方法是：取少量發(fā)熱包中固體，加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，則含有鐵粉．
（4）往Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定有Fe、Cu，濾液中一定有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋼鐵銹蝕的原理、除銹的原理等進(jìn)行分析解答；
（2）合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的或機(jī)械的等方面的性能，一般地說，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比它的各成分金屬的大，合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制；
（3）根據(jù)反應(yīng)物，生成物及質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答；根據(jù)鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣且氯化亞鐵為淺綠色進(jìn)行分析；
（4）充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO₃）₂全部被置換生成Cu和Fe（NO₃）₂溶液，鐵與硝酸鋅不反應(yīng)．

解答 解：（1）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故用稀鹽酸除鐵銹時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，故A錯誤；
B．合金的硬度比它的各成分金屬的大，故B錯誤；
C．合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制，故C錯誤；
D．合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的或機(jī)械的等方面的性能，故D正確；
（3）鎂粉和H₂O，O₂反應(yīng)生成Mg（OH）₂，并放熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+2H₂O+O₂=2Mg（OH）₂；檢驗發(fā)熱包中是否含有鐵粉的方法是：取少量發(fā)熱包中固體，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，靜止后上層清液為淺綠色，則含有鐵粉；
（4）向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO₃）₂全部被置換生成Cu和Fe（NO₃）₂溶液，鐵與硝酸鋅不反應(yīng)，故濾渣一定有鐵和銅，濾液中有硝酸亞鐵和硝酸鋅；
故答案為：（1）水；氧氣；刷漆；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）D；
（3）2Mg+2H₂O+O₂=2Mg（OH）₂；鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；
（4）Fe、Cu；Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．

點評 本題考查的是金屬的有關(guān)性質(zhì)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進(jìn)行．