20℃時(shí)，向飽和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固體，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液中�?/span>

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�

A．不變　　　　　　B．變大　　　　　　C．變小　　　　　 D．無法判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃時(shí)，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
8.8%
8.8%
（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
，可重復(fù)利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一種）；
（4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
因?yàn)榘睔馊芙舛却�，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
因?yàn)榘睔馊芙舛却螅纬蓧A性環(huán)境便于二氧化碳溶解
．
（三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
（四）含量測(cè)定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量
8.8g
8.8g
．
（7）請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級(jí)為
優(yōu)等
優(yōu)等
品．
 工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)（Na 2CO3%≥）
 優(yōu)等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)二模）請(qǐng)根據(jù)提供的儀器和藥品，完成以下兩種情況的探究．
儀器：燒杯、試管、膠頭滴管
藥品：無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液
（1）驗(yàn)證溶液的成分：實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液，標(biāo)簽因腐蝕或使用不當(dāng)?shù)仍蛑皇Ｏ隆癗a”和“10%”的殘缺字樣．已知該溶液中的溶質(zhì)是一種初中化學(xué)常見的化合物．
相關(guān)資料：
Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉．
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性．
Ⅲ．測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)在10g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解的質(zhì)量/g 3.6 10.9 2.15 0.96
根據(jù)資料判斷：該溶液不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：請(qǐng)完成對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的填寫
實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 涉及到的化學(xué)方程式
①
取一支試管加入少量待測(cè)液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象
取一支試管加入少量待測(cè)液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象
該溶液不是碳酸鈉溶液
該溶液不是碳酸鈉溶液
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
②
另取一支試管加入少量待測(cè)液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
另取一支試管加入少量待測(cè)液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
 該溶液為氫氧化鈉溶液
（2）驗(yàn)證溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：實(shí)驗(yàn)室有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和10%兩瓶氫氧化鈉溶液，但標(biāo)簽上未標(biāo)注溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成對(duì)兩瓶溶液的鑒別
取兩只燒杯，分別加入等體積的兩種溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，計(jì)算紅色消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)，滴數(shù)多的為10%的氫氧化鈉溶液，滴數(shù)少的為5%的氫氧化鈉溶液．
取兩只燒杯，分別加入等體積的兩種溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，計(jì)算紅色消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)，滴數(shù)多的為10%的氫氧化鈉溶液，滴數(shù)少的為5%的氫氧化鈉溶液．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?順義區(qū)一模）鈉的化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）NaOH溶液常用于雞舍消毒，NaOH的俗稱是
火堿（燒堿、苛性鈉）
火堿（燒堿、苛性鈉）
．
（2）次氯酸鈉（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)是
+1
+1
價(jià)．
（3）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．
（4）食鹽是最重要的調(diào)味品．下表為食鹽在不同溫度下的溶解度，結(jié)合表內(nèi)信息回答下列問題：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①構(gòu)成食鹽的微粒是
Na+、Cl-
Na+、Cl-

②從接近飽和的食鹽溶液中獲得食鹽晶體，應(yīng)采取的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
③20°C時(shí)，向100g水中加入40g 食鹽，充分?jǐn)嚢�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
26.5%
26.5%
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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