Question

【題目】化學興趣小組的同學對實驗室一瓶沒有標簽的銀白色金屬X，展開探究活動。

（實驗目的）X金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系。

（實驗探究）取形狀、大小相同的X、Cu 、Zn三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入三份等體積、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象。

實驗	X放入稀硫酸中	Zn放入稀硫酸中	Cu放入稀硫酸中
實驗現(xiàn)象	金屬X表面產(chǎn)生氣泡緩慢	金屬鋅表面產(chǎn)生氣泡較快	金屬銅表面無氣泡

（實驗結(jié)論）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置是___________。

（問題與思考）用砂紙打磨金屬片的目的是___________。

（拓展探究）

（1）興趣小組的同學將鋅片放入一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，反應一段時間后，過濾，對藍色濾液的組成進行探究。

（2）猜想：①濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀。

（3）請你完成下面實驗，驗證猜想②成立。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入___________。	_________	猜想②成立

（歸納總結(jié)）

（1）鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是____________。

（2）比較金屬活動性強弱的方法有_______________________（寫一種方法）。

Answer 1

【答案】Zn＞X＞Cu 除去金屬表面的氧化物 足量的銅 銅表面有銀白色物質(zhì)析出 Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2 通過金屬與鹽溶液反應可以判斷金屬的活動性強弱（合理即可）

【解析】

實驗結(jié)論：

根據(jù)與酸反應的越劇烈，金屬的活動性越強，所以可以判斷金屬活動性順序由強到弱的順序為：Zn＞X＞Cu；

問題與思考：

為了防止金屬表面的氧化物干擾實驗現(xiàn)象，所以用砂紙來打磨掉金屬表面的氧化物；

拓展探究：

（3）根據(jù)題中信息可以知道，在溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，所以只要驗證是否含有硝酸銀，所以可以選擇銅來進行驗證，將銅加入濾液中，若觀察到銅的表面有銀白色固體產(chǎn)生，則說明猜想②成立；