現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物16.5g，將其加熱到不再分解為止，冷卻后稱得殘余固體物質(zhì)的質(zhì)量為11.7g．
試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（2）原混合物中含氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量．
分析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過(guò)程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=16.5g-11.7g=4.8g 
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑      
245              96
x               4.8g
245
x
=
96
4.8g

x=12.25g  
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：16.5g-12.25g=4.25g；
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g，二氧化錳的質(zhì)量為4.25g
點(diǎn)評(píng)：解答此類(lèi)題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量守恒定律是重要的三大定律之一，應(yīng)用它可以幫助我們解決許多生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活上的問(wèn)題．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g．求：
（1）制取氧氣的質(zhì)量共為
9.6
9.6
 g．（2分）；
（2）原混合物中氯酸鉀多少克？（寫(xiě)出解題過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量比原來(lái)減少了4.8克，試回答：
（1）生成多少克氧氣？
（2）充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì)，其質(zhì)量分別為多少克．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物32g，加熱到不再分解為止，稱得剩余固體的質(zhì)量為22.4g，求：
（1）氯酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是
122.5
122.5
，鉀元素、氯元素、氧元素的質(zhì)量比是
78：71：96
78：71：96
．
（2）求混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A層班做：實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫在二氧化錳的制取氧氣，反應(yīng)原理：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，現(xiàn)有過(guò)氧化氫6.8克，理論上可得氧氣多少克？
B層班做：實(shí)驗(yàn)室用加熱分解高錳酸鉀的方法制取氧氣，現(xiàn)有高錳酸鉀15.8克，最多可制得氧氣多少克？
C層班做：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克，其中二氧化錳為5.5克，用加熱的方法制取氧氣，最多可得氧氣多少克？

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