Question

現有氯酸鉀和二氧化錳的混合物16.5g，將其加熱到不再分解為止，冷卻后稱得殘余固體物質的質量為11.7g．
試計算：
（1）產生氧氣的質量．
（2）原混合物中含氯酸鉀和二氧化錳的質量．

Answer 1

分析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質量和化學性質都不變；
（1）根據質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量；
（2）根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算混合物中氯酸鉀的質量和二氧化錳的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，產生氧氣的質量=16.5g-11.7g=4.8g 
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑      
245              96
x               4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g  
原混合物中二氧化錳的質量為：16.5g-12.25g=4.25g；
答：（1）產生氧氣的質量為4.8g （2）原混合物中氯酸鉀的質量為12.25g，二氧化錳的質量為4.25g

點評：解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量