Question

7．以下是探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并填寫空格．
【提出問題】化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設】猜想1：不相等；     猜想2：相等．
【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量．

	甲   組	乙   組
實驗方案（反應后略）
實驗 現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生， 天平指針向右偏轉(zhuǎn)	鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出， 溶液顏色發(fā)生改變， 天平指針沒有偏轉(zhuǎn)
結(jié)論	猜想1正確 反應的化學方程式：①	猜想2正確 反應的化學方程式：②

寫出上述實驗中的化學方程式：①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉(zhuǎn)．得到啟示：在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密封容器中進行．
【優(yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是B（填序號）．另外兩種裝置的不足之處分別是：A裝置中反應產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結(jié)果不準確；C裝置中反應產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導致瓶塞沖出．

【得出結(jié)論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確．進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應體系中器材和未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量在反應前后保持不變，最終得出結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
【解釋應用】解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒．
應用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)中含有的元素是C、H、O、Cu．（填元素符號）

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                             
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)和質(zhì)量不變．

解答 解：【實驗探究】
上述實驗中，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
【反思評價】
在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密封容器中進行．
故填：密封容器．
【優(yōu)化裝置】
最佳裝置是B裝置，這是因為B裝置中，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收；
A裝置的不足之處是：反應產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結(jié)果不準確；
C裝置的不足之處是：反應產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導致瓶塞沖出．
故填：B；A裝置中反應產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結(jié)果不準確；C裝置中反應產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導致瓶塞沖出．
【得出結(jié)論】
進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應體系中器材和未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量在反應前后保持不變，最終得出結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
故填：參加化學反應．
【解釋應用】
應用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，氧化銅中含有銅元素和氧元素，水中含有氫元素和氧元素，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，因此則該固體物質(zhì)中含有的元素是C、H、O、Cu．
故填：C、H、O、Cu．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎．