Question

17．浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學(xué)習(xí)小組以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^-離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CaCl₂，流程如圖1：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒漏斗．
（2）以MgCl₂為例寫出鹵水中除去Mg²⁺時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）操作Ⅱ酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是HCl（填寫化學(xué)式）．
（4）上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型是B（填寫字母標(biāo)號(hào)）．
a．復(fù)分解反應(yīng) b．置換反應(yīng) c．化合反應(yīng) d．分解反應(yīng)
（5）回收的CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH₄和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外線\;}}{催化劑}$CH₄+2O₂，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，在第10小時(shí)時(shí)CH₄產(chǎn)量最高是②（填寫“①”、“②”、或“③”）．
（6）已知T℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（1）	170g	92.0g	1.50×10-4g	33.3g
NH3（1）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）根據(jù)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)該過(guò)程是制取CaCl₂，Ⅱ中的酸只能是鹽酸；
（4）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水以及基本的反應(yīng)類型進(jìn)行解答；
（5）CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH₄和O₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件以及物質(zhì)的溶解性解答．

解答 解：（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．故填：漏斗．
（2）由反應(yīng)的流程可知，除去Mg²⁺時(shí)，加氫氧化鈣，氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；故填：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（3）該過(guò)程是制取CaCl₂，Ⅱ中的酸只能是鹽酸；故填：HCl；
（4）貝殼成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，而電解MgCl₂生成金屬鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，所以沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．故填：B；
（5）CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH₄和O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外線\;}}{催化劑}$CH₄+2O₂；
故填：CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外線\;}}{催化劑}$CH₄+2O₂；②．
（6）在液氨中氯化鋇不溶解，可以是硝酸鋇和氯化銀的反應(yīng)，硝酸鋇和氯化銀反應(yīng)生成氯化鋇沉淀和硝酸銀，故填：Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查與生活生產(chǎn)聯(lián)系比較密切的物質(zhì)的用途，體現(xiàn)了化學(xué)源于生活，又反饋于生活．