Question

夢(mèng)穎同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究鐵、鎂、銅三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑　Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑　　　Fe+CuS0₄═FeSO₄+Cu Cu+2HCl→不反應(yīng)
（1）從上述反應(yīng)中：可獲取的信息有（至少寫兩條）：

 

，

 

．
（2）深入思考，能說(shuō)明鎂比鐵活潑，其依據(jù)是

 

；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示）．

 

，也能說(shuō)明鎂比鐵活潑．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．據(jù)此可以比較金屬的活動(dòng)性順序．

解答：解：（1）由Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知，鐵的活潑性大于氫，由Fe+CuS0₄═FeSO₄+Cu可知，鐵的活潑性大于銅等；
（2）由于鎂與鹽酸反應(yīng)的速率比鐵快，說(shuō)明了鎂比鐵活潑．通過(guò)鎂能與硫酸亞鐵反應(yīng)，也說(shuō)明了鎂比鐵活潑，反應(yīng)的方程式是：FeCl₂+Mg=MgCl₂+Fe．
故答為：（1）鐵的活潑性大于氫，鐵的活潑性大于銅；（2）鎂與鹽酸反應(yīng)的速率比鐵快，F(xiàn)eCl₂+Mg=MgCl₂+Fe．

點(diǎn)評(píng)：利用金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬活動(dòng)性，通�？刹扇∨c酸反應(yīng)觀察能否放出氫氣或與鹽溶液反應(yīng)觀察可否置換出鹽中的金屬．