相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量:
(1)查表得氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16,這說(shuō)明一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16g嗎?
(2)氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16的涵義是什么?
(3)相對(duì)原子質(zhì)量越大的原子,其實(shí)際質(zhì)量也越大嗎?
(4)計(jì)算得水的相對(duì)分子質(zhì)量為18,這說(shuō)明一個(gè)水分子的質(zhì)量是18g嗎?
(5)水的相對(duì)分子質(zhì)量為18的涵義是什么?
(6)相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子,其實(shí)際質(zhì)量也越大嗎?
考點(diǎn):相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法,相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算
專(zhuān)題:化學(xué)式的計(jì)算
分析:相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,單位是1;相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子(即碳-12原子)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量(實(shí)際質(zhì)量)跟它相比較所得的值,相對(duì)分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和,據(jù)此分析解答.
解答:解:(1)相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子(即碳-12原子)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量(實(shí)際質(zhì)量)跟它相比較所得的值,則氧原子的質(zhì)量是16和碳原子質(zhì)量的1/12的乘積,故說(shuō)法錯(cuò)誤;
(2)由(1)分析可知:氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16表示氧原子的質(zhì)量和碳原子質(zhì)量的1/12的比值;
(3)通過(guò)(1)可知,碳原子質(zhì)量的1/12是一個(gè)定值,原子的實(shí)際質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×碳原子質(zhì)量的1/12,所以相對(duì)原子質(zhì)量越大,其實(shí)際質(zhì)量也越大;
(4)相對(duì)分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和,所以水的相對(duì)分子質(zhì)量為18表示其分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和是18,而不是水分子的實(shí)際質(zhì)量;
(5)水的相對(duì)分子質(zhì)量為18表示其分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和是18;
(6)相對(duì)分子質(zhì)量越大,則其實(shí)際質(zhì)量越大;
故答案為:(1)氧原子的質(zhì)量是16和碳原子質(zhì)量的1/12的乘積;
(2)氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16表示氧原子的質(zhì)量和碳原子質(zhì)量的1/12的比值;
(3)相對(duì)原子質(zhì)量越大,其原子的實(shí)際質(zhì)量也越大;
(4)水的相對(duì)分子質(zhì)量為18表示其分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和是18,而不是水分子的實(shí)際質(zhì)量;
(5)水的相對(duì)分子質(zhì)量為18表示其分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和是18;
(6)相對(duì)分子質(zhì)量越大,則其實(shí)際質(zhì)量越大.
點(diǎn)評(píng):了解相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是解答此題的基礎(chǔ).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在天平兩端各放一個(gè)盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯,調(diào)天平至平衡,若分別投入鎂粉和鐵粉,且全部溶解,天平仍保持平衡,則投入鎂粉和鐵粉的質(zhì)量比為( 。
A、3:7B、7:3
C、77:81D、81:77

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于酸、堿、鹽的元素組成,敘述正確的是(  )
A、正鹽可能含氫元素
B、酸和堿的組成中一定含氫元素和氧元素
C、酸、正鹽、酸式鹽一定含氫元素
D、酸、堿、鹽都可能不含金屬元素

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于原子的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是(  )
A、原子是化學(xué)變化中最小的粒子
B、原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成
C、原子核帶正電荷,但原子不顯電性
D、在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片,化學(xué)式為AlaMgb(OH)16CO3?4H2O,假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng).某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖一實(shí)驗(yàn)探究鋁碳酸鎂片的組成.

【實(shí)驗(yàn)一】
取m g該藥片,研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,加熱,充分反應(yīng)后測(cè)得裝置C增重2.16g,裝置D增重0.44g.
(1)鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、MgO、CO2和水,則為分別測(cè)定CO2和水的質(zhì)量,裝置C和D中盛放的藥品應(yīng)選擇:C
 
  D
 
(填序號(hào)).
①濃硫酸         ②堿石灰           ③氯化鈣          ④純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入一定量空氣,其操作方法是關(guān)閉彈簧夾
 
,打開(kāi)彈簧夾
 
,目的是
 

(3)一段時(shí)間后,打開(kāi)彈簧夾
 
,關(guān)閉彈簧夾
 
,點(diǎn)燃酒精燈加熱,充分反應(yīng)后,停止加熱,繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是
 
(填序號(hào)).
①排凈空氣防爆炸         ②防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入C、D影響測(cè)定
③使生成水和二氧化碳進(jìn)入C、D被充分吸收
【實(shí)驗(yàn)二】
另取m g該藥片,加入100g  9.8%的稀硫酸,充分反應(yīng)后濾去不溶物,得到含有MgSO4和Al2(SO43等溶質(zhì)的濾液,向?yàn)V液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH質(zhì)量的關(guān)系如圖二.
已知:MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO43+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH,NaAlO2可溶于水.
(1)圖中NaOH加入0.80g,仍沒(méi)有沉淀,說(shuō)明濾液中含
 
.當(dāng)加入NaOH的質(zhì)量到x時(shí),生成的沉淀有
 
 
,其中Al(OH)3的質(zhì)量是
 
g,則x=
 
g.
(2)有醫(yī)生建議患有嚴(yán)重胃潰瘍的患者最好慎用該藥,試用你所學(xué)的知識(shí)解釋這樣建議的理由是
 

(3)試確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),燃燒、冷卻后打開(kāi)止水夾,進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%.
(1)如圖,集氣瓶中細(xì)沙的作用是
 
.待燃燒停止,冷卻后打開(kāi)止水夾,水能進(jìn)入集氣瓶的原因是
 

(2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng),則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過(guò)其容積的
 
%.現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%,根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中一定含有
 

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】該氣體是怎樣減少的呢?
【查閱資料】鎂條在氮?dú)庵心苋紵a(chǎn)物為氮化鎂(Mg3N2)固體.鎂條還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳和氧化鎂,寫(xiě)出上述反應(yīng)之一的文字表達(dá)式
 

(3)通過(guò)以上探究,你對(duì)‘燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈氧化反應(yīng)”怎么理解?
 
(寫(xiě)出一點(diǎn)即可).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度如右圖所示,根據(jù)圖答題:
(1)曲線(xiàn)上P點(diǎn)的表示
 

(2)在60℃時(shí),A、B、C這三種固體物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為
 
(由小到大排列);
(3)當(dāng)B中混有少量C時(shí),應(yīng)采用
 
方法提純B;
(4)現(xiàn)有接近飽和的A物質(zhì)溶液,要使其轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆扇〉姆椒ㄓ?div id="yrwmlcj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
、
 
、
 

(5)現(xiàn)有等質(zhì)量60℃時(shí)的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液,若將它們分別降溫到20℃,無(wú)晶體析出的是
 
,析出晶體較多的是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制氨氣和硫化氫(H2S)氣體的反應(yīng)原理分別為:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;FeS(固)+2HCl(液)═FeCl2+H2S↑,已知一體積水分別能溶解700體積氨氣、2.6體積硫化氫氣體.據(jù)此判斷實(shí)驗(yàn)室制取這兩種氣體時(shí)應(yīng)該選用什么樣的發(fā)生裝置和收集方法?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)通過(guò)查找資料知道金屬氧化物A與MnO2一樣對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化作用,由此他設(shè)計(jì)了下列對(duì)照實(shí)驗(yàn)比較兩種催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果.
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 過(guò)氧化氫溶液 催化劑 溫度 氧氣體積 待測(cè)數(shù)據(jù)
50mL l0% 8g MnO2 常溫 100mL
50mL l0% 8g A 常溫 100mL
(1)表格中的待測(cè)數(shù)據(jù)是
 
;
(2)如果實(shí)驗(yàn)I的待測(cè)數(shù)據(jù)小于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的待測(cè)數(shù)據(jù),
 
(填“A”或“MnO2”)對(duì)過(guò)氧化氫分解催化效果好.

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