Question

16．如圖是“×××”補鈣劑商品標簽圖．我能根據(jù)標簽信息完成下列問題：
小林同學(xué)為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，他取出6片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為49.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)），請求出：
①生成二氧化碳的質(zhì)量2.2g．
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（精確到小數(shù)點后一位）
③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

分析 利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后質(zhì)量差求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量及所取鈣片中碳酸鈣質(zhì)量，然后分別求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、鈣片中碳酸鈣的含量，與標簽中含量進行對比，判斷標注是否屬實

解答 解：①生成二氧化碳的質(zhì)量2.0g/片×6片+40g-49.8g=2.2g．
②設(shè)鹽酸中溶質(zhì)為x，反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73            44
y     x           2.2g
$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
解得x=3.65g，y=5g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{3.65g}{40.0g}$×100%=9.1%
③每片含碳酸鈣$\frac{5g}{6}$=0.83g小于1.0g，所以標注不屬實．
故答案為：①2.2g②9.1%；③0.83g∕片，標注不屬實．

點評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．