Question

某實驗小組欲以某濃度的鹽酸和大理石為原料，利用圖I所示裝置制備并檢驗二氧化碳．

已知：二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小
（1）鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式為______．
（2）實驗前，根據二氧化碳與石灰水的反應，該小組同學預測在B中應觀察到的現象是______．
（3）實驗開始后，B中并未觀察到明顯現象．經討論后，該小組同學在A、B裝置之間增加了C裝置，重新開始實驗，在B中觀察到了預期現象．請結合化學方程式并用文字說明C裝置的作用：______．
（4）將C裝置中裝滿飽和碳酸氫鈉溶液，即可用于收集二氧化碳，則二氧化碳應從______（填a或b）口進入C．

Answer 1

解：（1）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：澄清的石灰水變渾濁
（3）C裝置的作用是：鹽酸的濃度大，揮發(fā)出氯化氫氣體，因此開始后，B中并未觀察到明顯現象；當在A、B裝置之間增加了C裝置后，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑當把氯化氫氣體反應掉以后，就會看到澄清的石灰水變渾濁；故答案為：鹽酸的濃度大，揮發(fā)出氯化氫氣體，因此開始后，B中并未觀察到明顯現象；當在A、B裝置之間增加了C裝置后，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑當把氯化氫氣體反應掉以后，就會看到澄清的石灰水變渾濁；
（4）將C裝置中裝滿飽和碳酸氫鈉溶液，即可用于收集二氧化碳，則二氧化碳應從b口進入，因為二氧化碳的密度比碳酸氫鈉溶液的密度小，故答案為：b
分析：實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．C裝置的作用是：鹽酸的濃度大，揮發(fā)出氯化氫氣體，因此開始后，B中并未觀察到明顯現象；當在A、B裝置之間增加了C裝置后，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑當把氯化氫氣體反應掉以后，就會看到澄清的石灰水變渾濁；將C裝置中裝滿飽和碳酸氫鈉溶液，即可用于收集二氧化碳，則二氧化碳應從b口進入，因為二氧化碳的密度比碳酸氫鈉溶液的密度�。�
點評：本考點主要考查了二氧化碳的制取、檢驗和收集，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．要加強記憶，理解應用，本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．