2.實驗裝置如圖所示,試管中裝有水12g和硝酸鉀9g,攪拌后試管底部尚有部分未溶的固體.將此試管放入燒杯中隔水加熱并搖動試管,當(dāng)燒杯中的溫度達60℃時,試管中的固體恰好完全溶解.若不計加熱過程中所蒸發(fā)的水量,則有關(guān)此試管內(nèi)溶液的敘述,正確的是(  )
A.加熱前此溶液是不飽和溶液
B.由室溫加熱至60℃的過程中,此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C.在60℃時此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
D.若繼續(xù)加熱至65℃時此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,但溶液已達到了不飽和狀態(tài)

分析 A、飽和溶液是指在一定溫度下一定量的水中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液;
B、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}$×100%,當(dāng)溶劑質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量增加時,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;
C、根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}$×100%,計算60℃時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
D、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變時,改變?nèi)芤簻囟戎桓淖內(nèi)芤籂顟B(tài),并不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:A、加熱前試管底部尚有部分未溶的固體,此時溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀,可判斷加熱前此溶液已達飽和狀態(tài);故A不正確;
B、由室溫加熱至60℃的過程中,試管中的固體不斷溶解,至60℃時恰好完全溶解;此過程中由于硝酸鉀不斷溶解而使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大;故B不正確;
C、60℃時,9g硝酸鉀完全溶解在12g水中,所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9g}{9g+12g}$×100%≈42.9%≠75%;故C不正確;
D、60℃時,9g硝酸鉀完全溶解在12g水中,溫度升高至65℃時,溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變,可判斷此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;溫度升高溶液已達到了不飽和狀態(tài),故D正確;
故選D.

點評 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}$×100%,根據(jù)該公式,可通過分析溶液組成的變化,判斷對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響.

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試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷,填寫以下空白:
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(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
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