Question

【題目】我們的生活用品，大都是由金屬材料制成的。

（1）金屬銅常用來做導線，是利用了銅良好的延展性和_____性。

（2）將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關系是：黃銅_____純銅（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是_____（用化學方程式表示）。

（4）將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質有_____。

（5）小倩同學根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗。

①實驗開始時，應先給氧化鐵加熱還是通一氧化碳？_____。

②加熱一段時間后，A裝置玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是_____，反應的化學方程式為_____。

③你認為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由_____。

Answer 1

【答案】導電 ＞ 4Al+3O2═2Al2O3 硫酸鋅 先通一氧化碳 紅棕色粉末變黑； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 不需要，因為未反應的CO進入B裝置中，不會逸散到空氣中（合理即可）

【解析】

（1）金屬銅常用來做導線，是利用了銅良好的延展性和導電性，故填：導電；

（2）將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關系是：黃銅大于純銅；故填：＞；

（3）在通常情況下，鋁能和氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3；故填：4Al+3O2═2Al2O3；

（4）根據(jù)金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑。所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應置換出鐵。由題意可知，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和稀硫酸反應的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋅。由于鋅能與硫酸銅和硫酸亞鐵反應，濾液中一定含有硫酸鋅；故填：硫酸鋅；

（5）①CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此應先通入CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，故實驗開始時應先通CO再加熱；故填：先通一氧化碳；

②A裝置中一氧化碳與氧化鐵（紅棕色）反應生成鐵（黑色）和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：紅棕色粉末變黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

③尾氣中的二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，而一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，由裝置B可知，B中的溶液被一氧化碳氣體排出瓶外，流入燒杯中，而一氧化碳就存在于裝置B中，所以無需添加尾氣處理裝置；故填：不需要，因為未反應的CO進入B裝置中，不會逸散到空氣中（合理即可）。