Question

2．如表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分別是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)根據(jù)圖中信息及相關(guān)要求填空．

3Li 鋰	4Be 鈹	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 鈉	12Mg 鎂	13Al 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氬

（1）硅元素的原子的核外電子數(shù)為14．
（2）A、B、C、D 4種粒子中，由于得到電子，而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A（填字母序號(hào)）．
（3）某離子帶2個(gè)單位正電荷，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖E，該離子的符號(hào)是Mg²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來(lái)分析；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)以及第一層達(dá)到2個(gè)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行解答．

解答 解：（1）硅元素的原子序數(shù)為14，所以其原子核外有14個(gè)電子，故填：14；
（2）當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)以及第一層達(dá)到2個(gè)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，容易得到電子，所以A是得到1個(gè)電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故填：A；
（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，帶2個(gè)單位正電荷，說(shuō)明是失去2個(gè)電子，所以x為12，故該離子為鎂離子，符號(hào)為：Mg²⁺；故填：Mg²⁺

點(diǎn)評(píng) 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)；了解離子符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．