分析：由于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，則溶液質(zhì)量=，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算代入的數(shù)據(jù)必須是純物質(zhì)的質(zhì)量．
（1）由于用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀溶液與濃溶液質(zhì)量之差就是加入水的質(zhì)量．
（2）由于20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出，因此根據(jù)硫酸的質(zhì)量就可以求出生成的氫氣的質(zhì)量．
（3）得到充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%即可求得．
解析：⑴解：設(shè)加水的質(zhì)量為x。
10 g×98％=（10g+x）×19.6%　      　                          ………1分
x ="40" g                                                                                                                        ………1分
⑵解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，生成ZnSO4的質(zhì)量為z。
Zn ＋ H2SO4＝ ZnSO4＋ H2↑                           ………1分
98        161      2
20 g×19.6%   z       y                                     ………1分
        y＝0.08 g                             ………1分
⑶      z＝6.44 g                               ………1分
充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量＝20 g×（1－19.6%）＋6.44 g＝22.52 g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝           ………1分
點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和應(yīng)用知識分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。
（1）每年鋼鐵銹蝕造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是                
                                   。
（2）校課外興趣小組取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2的質(zhì)量為2g）
實(shí)驗(yàn)序號
1
2
3
4
生鐵樣品的質(zhì)量/g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/L
1.12
2.24
3.36
m
通過計(jì)算回答下列問題：
①上述表格中m的值為                ；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器內(nèi)有M、N、Q、R四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如右表，則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．待測物質(zhì)N的質(zhì)量為22g
C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
D．反應(yīng)中M、N、Q、R四種物質(zhì)質(zhì)量比為9：37：80：111

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(5分)某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20 g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng))，向其中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4 g。請回答下列問題：
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；
(2)列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式________________；
(3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；
(4)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6 g水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；
(5)欲配制150 g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為_______________---。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化
鋇溶液，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系如右圖所示。
請計(jì)算：
(1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％的稀硫酸，需加人水的質(zhì)量是多

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。試計(jì)算：
（1）用40%的濃硫酸（密度為1.30 g/cm3）l0mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度為1.0 g/cm3)多少毫升？
（2）向盛有20 g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)繪制成右圖所示圖象。求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（3分）為測定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取48 g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2 + Na2CO3 =" CaCO3↓+" 2NaCl，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
 
第一份
第二份
第三份
第四份
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g
10
20
30
40
生成沉淀的質(zhì)量/g
4
8
10
10
請計(jì)算：
⑴每份液體完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為 ▲   g。
⑵樣品中碳酸鈉的純度。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

超市中的許多食物用保鮮膜包裝后出售．保鮮膜為什么可以“保鮮”呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分別注入等體積的蒸餾水，并在各玻璃杯外壁標(biāo)明刻度，如圖所示放置一周．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】一周后發(fā)現(xiàn)：A杯中的水量幾乎不變；而C杯中的水量減
少較多；B杯中的現(xiàn)象是______；
【解釋】請用分子知識解釋C杯中水量減少的原因______；
【結(jié)論】保鮮膜除了可阻止食物中的水分流失，還能隔絕______，防止食物腐�。�
【反思】保鮮膜雖然能延長食品的保鮮期，但大量使用后丟棄會造成______，所以要控制使用．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖分別是二氧化碳的制取、干燥，收集和性質(zhì)檢驗(yàn)的裝置圖。其中錯誤的是                                                               

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同步練習(xí)冊答案