Answer 1

         

分析：由于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，則溶液質(zhì)量=，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算代入的數(shù)據(jù)必須是純物質(zhì)的質(zhì)量．
（1）由于用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀溶液與濃溶液質(zhì)量之差就是加入水的質(zhì)量．
（2）由于20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出，因此根據(jù)硫酸的質(zhì)量就可以求出生成的氫氣的質(zhì)量．
（3）得到充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%即可求得．
解析：⑴解：設(shè)加水的質(zhì)量為x。
10 g×98％=（10g+x）×19.6%　      　                          ………1分
x ="40" g                                                                                                                        ………1分
⑵解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，生成ZnSO₄的質(zhì)量為z。
Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑                           ………1分
98        161      2
20 g×19.6%   z       y                                     ………1分
        y＝0.08 g                             ………1分
⑶      z＝6.44 g                               ………1分
充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量＝20 g×（1－19.6%）＋6.44 g＝22.52 g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝           ………1分
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和應(yīng)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力．