（3分）為測定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取48 g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2 + Na2CO3 =" CaCO3↓+" 2NaCl，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
 
第一份
第二份
第三份
第四份
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g
10
20
30
40
生成沉淀的質(zhì)量/g
4
8
10
10
請計(jì)算：
⑴每份液體完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為 ▲   g。
⑵樣品中碳酸鈉的純度。

（1）10
（2）88.3%
解: ⑴10   …………………………………………………………（1分）  
⑵設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
CaCl2 + Na2CO3 =" CaCO3↓+" 2NaCl                   　
106     100
x      10 g×4                      
  
x＝42.4 g     ………………………………（1分）
樣品中Na2CO3的純度=  ………......（1分）
答：略
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(1)m=____g,
(2)求10g該藥品中Na2C03的質(zhì)量,
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