Question

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測(cè)定堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量／g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量／s	2.2	4.4	5.5

 

 

 

 

根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

（1）100g堿性調(diào)味液與稀硫酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為          克。

（2）100g堿性調(diào)味液與該稀硫酸反應(yīng)后溶液pH=7時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量為      克。

（3）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

 

Answer 1

【答案】

（1）5.5g；  （2）50g   

（3） 堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%

【解析】（1）比較第Ⅰ組和第Ⅱ組的數(shù)據(jù)可以知道，每20g稀硫酸反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為2.2g，那么第組提供了60g稀硫酸，只產(chǎn)生了5.5g氣體，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈉已反應(yīng)完全，即100g堿性調(diào)味液只能產(chǎn)生5.5g氣體；

（2）反應(yīng)后溶液pH=7時(shí)說(shuō)明它們正好完全反應(yīng)，根據(jù)（1）可以知道每20g稀硫酸反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為2.2g，故可以求算出消耗稀硫酸的質(zhì)量．

（3）根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解：（1）比較第Ⅰ組和第Ⅱ組的數(shù)據(jù)可以知道，每20g稀硫酸反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為2.2g，那么第組提供了60g稀硫酸，只產(chǎn)生了5.5g氣體，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈉已反應(yīng)完全，即100g堿性調(diào)味液只能產(chǎn)生5.5g氣體；

（2）設(shè)反應(yīng)后溶液pH=7時(shí)需要稀硫酸的質(zhì)量為y

2.2g/ 20g =5.5g/ y解得：y=50g   

（3）設(shè)堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

106                 44

x                   5.5g

106 x =44 5.5g

解得：x=13.25g

堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.25g 100g ×100%=13.25%