Question

某實驗小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄并研究CaSO₄?2H₂O加熱分解的產(chǎn)物．
（1）將CaCO₃研成粉末的目的是

 

．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和

 

（填寫化學式）．
（3）反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是

 

．

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是

 

；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入

 

（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加

 

，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO₃溶液     b．過量的BaCl₂溶液    c．過量的Ba（NO₃）₂溶液
寫出這個過程中涉及到的兩個方程式

 

、

 

．
（5）分離所得的CaSO₄?2H₂O含有CaCO₃，可用鹽酸除去，該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉化和制備,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：解答此類題目時要反復閱讀題意，明確題目的要求和前后的關聯(lián)，然后進行解答．
（1）把反應物研成粉末是為了加快反應速率．
（2）如果生成物和反應物中都有某種物質(zhì)，這種物質(zhì)一般可循環(huán)利用；
（3）從生成物的溶解度大小考慮反應能否發(fā)生．
（4）結合實驗目的判斷，檢驗氯離子時要排除硫酸根的干擾；
（5）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸的反應書寫化學方程式．

解答：解：（1）將CaCO₃研成粉末，可以增大反應物的接觸面積，其目的是加快反應速率．故填：加快反應速率；
（2）觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和CaCO₃．故填：CaCO₃；
（3）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，反應Ⅲ中隨沒有不溶物，但常溫下K₂SO₄的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應可以進行．故填：常溫下K₂SO₄的溶解度��；
（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是減少K₂SO₄的溶解；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈．故填：減少K₂SO₄的溶解；c；a；Ba（NO₃）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KNO₃；CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑；
（5）碳酸鈣能與稀鹽酸反應，硫酸鈣和稀鹽酸不反應，故分離所得的CaSO₄?2H₂O含有CaCO₃，可用鹽酸除去，該的化學反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

點評：此題全面考查了學生對知識的掌握和應用能力，難度比較大，解答時一定要注意知識的前后的聯(lián)系和綜合運用．