Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定甲、乙兩個(gè)品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

（方案一）沉淀分析法

(1)第一組同學(xué)采用如上圖所示的沉淀法對(duì)甲品牌純堿樣品進(jìn)行測(cè)定；該方案中確定氯化鈣溶液是否過(guò)量的方法是____________________。

(2)請(qǐng)根據(jù)上圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算甲品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（方案二）鹽酸滴定法

(3)第二組同學(xué)采用如上圖所示的鹽酸滴定法對(duì)乙品牌純堿樣品進(jìn)行測(cè)定；用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合物中，根據(jù)消耗鹽酸的量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的含量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中判斷所滴加的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)的方法是_____________。

(4)請(qǐng)根據(jù)上圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算乙品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________ （只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）。

（方案三）氣體分析法

(5)還有同學(xué)用設(shè)計(jì)的右圖裝置進(jìn)行測(cè)定CO2質(zhì)量（堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。同學(xué)們指出該裝置會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，請(qǐng)分析導(dǎo)致結(jié)果偏大的可能原因是________（選填序號(hào)）。

A.發(fā)生裝置內(nèi)殘留的二氧化碳?xì)怏w不能全部排到球形干燥管內(nèi)

B.產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，同時(shí)被堿石灰吸收

C.干燥管與空氣相通，堿石灰即吸收發(fā)生裝置產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有的水蒸氣，又吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣

D.發(fā)生裝置漏氣，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w從膠塞處逸出

Answer 1

【答案】溶液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量； 70.7% 加鹽酸到不再生成氣泡為止 53% BC

【解析】

（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。判斷是否過(guò)量，主要看溶液中是否還有CO32-，因此將溶液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量；

（2）設(shè)：甲品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。

x=70.7%；

（3）鹽酸滴加到溶液中會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)馀葸@一現(xiàn)象非常明顯。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中判斷所滴加的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)的方法是加鹽酸到不再生成氣泡為止；

（4）設(shè)：參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為y。

x=5.3g；

所以Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；

（5）A 發(fā)生裝置內(nèi)殘留的二氧化碳?xì)怏w不能全部排到球形干燥管內(nèi)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故錯(cuò)誤；

B 產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，同時(shí)被堿石灰吸收，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故正確；

C 干燥管與空氣相通，堿石灰即吸收發(fā)生裝置產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有的水蒸氣，又吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故正確；

D 發(fā)生裝置漏氣，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w從膠塞處逸出，二氧化碳不能全部被吸收，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故錯(cuò)誤。故選BC。