Question

15．將10克石灰石放入190克稀鹽酸中充分反應后（鹽酸足夠），稱量錐形瓶中余下物質(zhì)的質(zhì)量為196.7克．求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）二氧化碳中碳與氧的質(zhì)量比；
（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出必要的計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比進行解答；
（3）根據(jù)方程式，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，再根據(jù)方程式中CaCO₃和CO₂的質(zhì)量比求出生成的石灰石樣品中主要物質(zhì)CaCO₃的質(zhì)量，就可以進一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳質(zhì)量為：10g+190g-196.7g=3.3g；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為：12：（16×2）=3：8；
（3）設碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．
故答案為：（1）3.3g；
（2）3：8；
（3）75%．

點評 質(zhì)量守恒定律在計算中的運用是化學計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結合反應方程式分析解答．