Question

向10g銅和氧化銅的混合物中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，測得共用去稀硫酸100g，過濾．計算：
（1）原混合物中銅元素的質(zhì)量為多少克？
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×9.8%=9.8g
設(shè)原混合物中氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80 98 160
x 9.8g y

x=8g

y=16g
原混合物中銅元素的質(zhì)量=10g-8g+8g×=8.4g
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==14.8%
答：（1）原混合物中銅元素的質(zhì)量為8.4g；（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.8%．
分析：根據(jù)銅不和硫酸反應(yīng)，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，由稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求出氧化銅和硫酸銅的質(zhì)量，進而求出原混合物中銅元素的質(zhì)量和過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出原混合物中銅的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．