Question

【題目】實驗課上，同學們用下圖所示四種溶液探究與指示劑的作用。實驗后進行廢液處理，處理過程為將A和B中液體混合，得到紅色廢液E；將C和D中液體混合得到廢液F；將E和F倒入燒杯中。

(1)向A中滴加無色酚酞溶液后，溶液顏色為________色。

(2)A中液體和B中液體混合后，溶液中一定沒有________。

a．NaCl　　　　b．HCl　　　　c．NaOH

(3)C中液體和D中液體混合時發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(4)繼續(xù)對燒杯中的廢液成分進行如下探究。

【提出問題】燒杯廢液中含有什么物質(zhì)？

【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性；CaCl2溶液呈中性。

【初步分析】通過分析上述實驗現(xiàn)象，燒杯中的廢液除酚酞和水外還一定含有________________。

【進行實驗】請設(shè)計實驗驗證可能含有的物質(zhì)。

實驗操作	現(xiàn)象與結(jié)論
______________	______________

(5)為實現(xiàn)綠色排放(溶液呈中性)，應對廢液再進行的操作是___________________________________。

Answer 1

【答案】 無　 b Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH CaCO3、NaOH、NaCl 將廢液過濾 取少量濾液于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸 若有氣泡產(chǎn)生，則含碳酸鈉 取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液　　若有沉淀產(chǎn)生，則含氫氧化鈣　若兩支試管均無現(xiàn)象，兩種物質(zhì)均沒有 滴加鹽酸至中性(或滴加鹽酸至紅色恰好消失)

【解析】試題分析：（1）稀鹽酸不能使酚酞變色；（2）將A和B中液體混合，得到紅色溶液E，說明溶液顯堿性，則一定沒有鹽酸；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）由A和B中液體混合，得到紅色溶液E，說明溶液顯堿性，則一定含有氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則廢液中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鈉；由于碳酸鈉和氫氧化鈣是否完全反應無法判斷，故廢液中可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣；根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳，可將廢液過濾，然后取濾液滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉；另外取濾液滴加碳酸鈉溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則含氫氧化鈣，若兩支試管中均無現(xiàn)象，則不含兩種物質(zhì)；（5）由于廢液中含有氫氧化鈉，所以要實現(xiàn)綠色排放，可向廢液中滴加稀鹽酸，至溶液中紅色恰好消失；